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已知kb求ph的公式
怎么计算一元弱碱溶液的
pH
?
答:
假设B的初始浓度为C,BH+和OH-的浓度为x,那么反应达到平衡时,[B] = C - x。将x代入
Kb
的表达式,得到一个关于x的一元二次方程。解出x的值,即为BH+和OH-的浓度。由于OH-的浓度很小,可近似认为pH = 14 - pOH。计算pOH并代入此式,即可得到pH。下面以NH3为例,演示一元弱碱溶液
pH的
求解...
怎么求一元弱碱溶液的
pH
?
答:
假设B的初始浓度为C,BH+和OH-的浓度为x,那么反应达到平衡时,[B] = C - x。将x代入
Kb
的表达式,得到一个关于x的一元二次方程。解出x的值,即为BH+和OH-的浓度。由于OH-的浓度很小,可近似认为pH = 14 - pOH。计算pOH并代入此式,即可得到pH。下面以NH3为例,演示一元弱碱溶液
pH的
求解...
求解一元弱碱溶液的
pH
,需要用到哪些式子?
答:
假设B的初始浓度为C,BH+和OH-的浓度为x,那么反应达到平衡时,[B] = C - x。将x代入
Kb
的表达式,得到一个关于x的一元二次方程。解出x的值,即为BH+和OH-的浓度。由于OH-的浓度很小,可近似认为pH = 14 - pOH。计算pOH并代入此式,即可得到pH。下面以NH3为例,演示一元弱碱溶液
pH的
求解...
计算1.0摩尔每升甲胺,
kb
=4.38x10*-4 水溶液的
ph
答:
+ OH- 1-x...x...x 设电离出cOH-=x 根据电离常数定义,计算式
Kb
=cCH3NH3+ xcOH- /cCH3NH2=x^2/1-x=4.38x10^-4 解这个方程就行,粗略计算1-x≈1,=x^2=4.38x10^-4,x=0.021molL-
PH
=12.3
氢离子浓度指数(
ph
)是多少?
答:
PH
= 8.87 具体计算过程如下:所需
公式
:[OH-] = √(c*
Kb
), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
无机化学缓冲溶液
ph的
计算?
答:
2. 根据 Henderson-Hasselbalch 方程,[NH3]/[NH4+] 的比值可以表示为:[NH3]/[NH4+] = 10^(pKa-
pH
)。结合上述
公式
,可以得到:
Kb
(NH3) = Kw / Ka(NH4+) = 10^(-pH+pKa)。3. 带入
已知
数据,可以得到:Kb(NH3) = 10^(-4.75+9.24) = 5.01×10^(-6)。进而求得氨的 pKb 值...
如图,0.1mol/L醋酸钠
pH
怎么算
答:
PH
= 8.87 具体计算过程如下:所需
公式
:[OH-] = √(c*
Kb
), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
氢离子浓度指数怎么算
ph值
答:
PH
= 8.87 具体计算过程如下:所需
公式
:[OH-] = √(c*
Kb
), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
已知
在一定温度下,氨水的
Kb
=1.8×10-5,其浓度为0.500mol/L时溶液的
pH
...
答:
初始(mol/L): 0.500 0 0 平衡(mol/L): 0.500-x ≈0.500 x x 用最简化
公式
计算:x= c(OH-) = [
Kb
*c(NH3·H2O)]^1/2 =(1.8×10-5 *0.500)^1/2 = 3*10^-3 (mol/L)
pH
= 14 -pOH = 14 - (-lg 3*10^-3)= 11.48 ...
某温度下
kb
(nh3·h2o)=1×10∧-5,则0.1mol/lnh3·h2o溶液
ph
=多少?
答:
Kb
=C(OH-)^2 / 0.1=1*10^5 C(OH-)=10^-3 那么常温下
PH
=11
<涓婁竴椤
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