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计算1.0摩尔每升甲胺,kb=4.38x10*-4 水溶液的ph
计算1.0摩尔每升甲胺,kb=4.38x10*-4 水溶液的ph
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推荐答案 2016-09-28
CH3NH2+H2O=CH3NH3+ + OH-
1-x....................................x.................x
设电离出cOH-=x
根据
电离常数
定义,计算式
Kb=cCH3NH3+ xcOH- /cCH3NH2=x^2/1-x=4.38x10^-4
解这个方程就行,
粗略计算1-x≈1,=x^2=4.38x10^-4,x=0.021molL-
PH=12.3
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计算1.0摩尔每升甲胺,kb=4.38
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答:
Kb=
cCH3NH3+ x cOH- / cCH3NH2=x^2=10^-
4.38 x
=6.46
x10
^-3 c OH-=6.46x10^-3
PH
=11.81
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