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PH计算公式Ka
ka
与
ph
转化
公式
答:
ka与ph转化公式:c(H+)2/c(HAc)=Ka
,c(H+)≈1.33×10^-3mol/L,pH=-lg(c(H+))≈2.88。在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时,可以作精确的pH标准。pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸...
解离常数
ka
的
计算公式
是什么?
答:
解离常数ka的计算公式:pH=pK+lg
。解离常数是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。相关简介:解离常数(pKa)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形...
酸的电离常数与
PH的计算公式
答:
PH
=-lg[H+]=-lg(
Ka
/α)=-(lgKa-lgα)=lgα-lgKa=lgα+pKa=pKa+lg(已电离浓度/未电离时的浓度)
如何
计算
溶液的
pH
值?
答:
Ka=[(0.5-x)(x)]/[0.5]当Ka等于[H+][HCO3-]/[KHCO3]
,即酸性常数等于电离产物浓度之积与反应物浓度之比时,溶液的pH值为相应的负对数。当KHCO3浓度为0.5mol/L时,该溶液的pH值约为8.20。
弱酸的
ph
值该怎样
计算
?
答:
[H+] = sqrt(Ka * c)这个公式适用于计算所有弱酸的 pH 值
。另外,老师可能提到的 sin 值法是针对一类特殊的弱酸,即弱酸浓度相对较小(通常小于 10^-4 mol/L)且解离程度较小的情况。在这种情况下,可以使用以下公式来计算 pH 值:pH ≈ 1/2 (pKa - log(sin α))其中,pKa 表示...
高二化学关于溶液
pH的计算
的一个问题?
答:
即由①得
Ka
=c(H+)的平方/cA 得出②,1,忽略了水的电离,就有溶液中氢离子浓度等于A-离子浓度,电荷守恒。,0,高二化学关于溶液
pH的计算
的一个问题 若已知一元弱酸的物质的量浓度为cAmol/L和一元弱酸的电离平衡常数Ka,如何计算溶液的pH?推导.HA=(可逆)H++A- Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA) ,c...
氢离子浓度指数(
ph
)是多少?
答:
PH
= 8.87 具体
计算
过程如下:所需
公式
:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/
Ka
,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
求溶液的
PH
值时,答案里的
Ka
1和Ka2的数值是怎么来的
答:
Ka
1和Ka2是弱酸的两级电离平衡常数,由电离平衡表中可以查到.酸式盐的
PH
,如碳酸钠溶液的PH=(pKa2-pKa2)/2,这是
计算公式
已知HAC的
Ka
求
PH计算
0.10mol/L HAc溶液的pH值。(Ka=1.75×10-5)。求...
答:
0.10mol/L HAc溶液的
pH
值为2.88,解题步骤如下:因为
Ka
=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc),同时c(H⁺)=c(HAc⁻)则
Ka
=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(...
解离常数
Ka
答:
将
pH
值转换为氢离子浓度。pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对数形式。可以使用
公式
:[H+] = 10^(-pH) 来
计算
氢离子浓度。使用醋酸的浓度和氢离子浓度计算解离常数。解离常数(
Ka
)表示醋酸的强弱程度。对于弱酸来说,可以使用公式:Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] 来计算解离常数。其中 [H+]...
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