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PH计算公式Ka
pH
与pKa怎么换算
答:
1. 共轭酸碱对组成的缓冲溶液,其
pH
值可以通过以下
公式计算
:对于由弱酸和其盐组成的缓冲溶液,pH = pKa - log([C酸] / [C盐]);对于由弱碱和其盐组成的缓冲溶液,pOH = pKb - log([C碱] / [C盐])。2. 酸的浓度可以通过pH值计算得出,公式为
PH
= -lg[cH+],而酸的离解常数
Ka
与...
PKa值与
PH
值的关系
答:
ph
=pka+lg(A-/HA)式中,A-是A的负离子,H是质子~这是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程 PKa = lg
Ka
, Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而
PH
= lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有...
0.1mol每升碳酸氢钠的
pH
是多少?怎么算?
答:
碳酸的
Ka
1=4.2*10^-7 Ka2=5.6*10^-11 C*Ka2=0.1*5.6*10^-11大于20Kw。C/Ka1=0.1/4.2*10^-7大于20 采用最简单的
公式计算
[H+]=二次根下Ka1*Ka2=4.9*10^-9
PH
=8.31 碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的...
已知某一元弱酸HB的
Ka
=10-2,
计算
: 1)0.01mol∙L-1HB溶液的
pH
一共3...
答:
1) 求0.01mol/L HB的
pH
这个属于弱酸的电离平衡体系,c(H+) 的精确
计算公式
:设c(H+) = x,则:x^2 / (0.01-x) =
Ka
,将已知Ka代入,计算出x,再换算成pH 2) 0.01mol/L的B- 溶液的pH 这个是属于盐的水解体系,弱酸强碱组成的盐水解c(OH-)计算公式:设c(OH-) = x ,...
电离平衡常数
ka
怎么算
答:
电离平衡常数
Ka
的
计算公式
为:Ka=(H+)(A-)/(HA),其中(H+0)表示氢离子浓度,(A-)表示酸根离子浓度HA表示酸的浓度。其相关内容如下:1、电离平衡常数Ka是指酸的电离平衡常数。其定义是在一定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积,与溶液中未...
如何测醋酸标准解离常数和解离度
答:
要测定醋酸的标准解离常数,可以通过以下步骤进行:准备一定浓度的醋酸溶液,例如0.1M。使用
pH计
测定该醋酸溶液的pH值。根据测得的pH值,利用解离常数与pH值之间的
公式计算Ka
。具体的公式为:Ka=10^(-pH)/[H+]^2。其中,[H+]是氢离子的浓度。另外,醋酸的解离度也是一个重要的参数。它表示的是...
关于分析化学的 ……若配置
pH
=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml...
答:
解题思路:利用缓冲溶液
pH计算公式
:[H+]=
ka
(Ca/Cb)设需要氯化铵为w 克,因为氯化铵和氨水处于同一溶液,所以浓度的比值可以换算为物质的量的比值。已知氨水的Kb=1.8x10^-5,则氯化铵的
Ka
=10^-9.26 [H+]=ka(Ca/Cb)[H+]=ka(na/nb)10^-10.0=10^-9.26x[(w/53.49)/15x35x10^-...
如何根据溶液中存在的酸的电离常数(
Ka
)来确定溶液的
pH
答:
Ka
取对数再取相反数就变成了pKa,跟
pH的计算
方式一样,只不过pH=pKa/2 比如25℃时,水的pKa=14,此时水的pH=7,仅此而已。
计算
0.1mol/L的CH3COONa溶液的
pH
。计算其中由水电离出的c(OH-)。
Ka
...
答:
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 根据题目中的信息,CH3COONa 溶液的浓度为 0.1 mol/L,可以认为其中的 Na+ 离子并不参与水解反应,因此可以将 CH3COONa 溶液中的 CH3COO- 浓度视为水解反应中 CH3COO- 的初始浓度,即 [CH3COO-] = 0.1 mol/L。
Ka
表示 CH3COOH 的酸解离常数,其...
化学酸碱反应的平衡常数
Ka
Kb 怎么
计算
答:
HCN是弱酸,所以是
Ka
。如果知道0.0001 mol/L 的 HCN溶液的
pH
,就可以求Ka了。根据pH,可以求出[H+]且[CN-]=[H+];[HCN]=0.0001-[CN-]Ka=[CN-][H+]/[HCN]
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