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cl离子半径和S离子半径
比较
Cl
、Cl - 、S 2-
半径
大小___.
答:
Cl
- 、S 2- 电子层结构相同,核电荷数越大
离子半径
越小,故离子半径:Cl - <s 2-,阴离子半径小于相应的原子半径,则半径为Cl<
cl
-,故微粒半径:Cl<cl -<s 2-,故答案为:Cl<cl -<s 2-.</s </cl </s </cl </cl </s ...
氯
离子与
硫原子的
半径
大小?
答:
(1)电子层数多的,
半径
大 (2)电子层数一样多时,质子数大的半径小 氯离子:三个电子层,质子数17 硫原子:三个电子层,质子数16 得:S >
Cl
-
硫
离子
和氯离子的
半径
哪个大
答:
根据最新的数据,硫离子的
离子半径
约为184皮克米,而氯离子的离子半径约为181皮克米。这意味着硫离子的离子半径比氯离子的离子半径大。这是因为硫离子比氯离子拥有更多的电子,这些电子会占据离子的外层,从而使硫离子的半径变大。在化学反应中,离子半径的大小对于反应的速率和方向非常重要。一般来说,离子...
氯化铯中氯
离子
的
半径和
铯离子的半径分别是多少?
答:
168nm,而
氯离子
的
半径
为181nm。
比较c n s
cl
简单离子的
离子半径
答:
原子
半径
小。所以C(4-) > N(3-)。S(2-)、
Cl
(-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,原子半径小。所以S(2-) > Cl(-).因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层,所以电子层少的半径小。即 S(2-) > Cl(-) > C(4-) > N(3-)。实际上并不正确。
硫原子
与
氯
离子半径
的比较,是否具有可比性!!
答:
这种趋势就越明显,但是当原子的
半径
增加到一定值时,可能就不是很明显了。比如氢正
离子
和氢原子,后者的半径是前者的上百倍。而其他的比如Ag和Ag+是差不多的。现在回到你的问题:首先,S原子半径比
Cl
原子大,但是,Cl-半径又比Cl大,然而大多少不知道,所以,硫原子和氯离子的半径无法比较。
Na、Al、S、
Cl半径
依次减小,则它们对应
离子
的半径也依次减小,这句话为...
答:
Na、Al、S、
Cl半径
依次减小是正确的,
离子半径
由大到小是S2->Cl->Na+>Al3+。Na+、Al3+含有两个电子层,S2-、Cl-含有3个电子层。比较原则:先看电子层数,电子层数多的是半径大的。电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小。电子层数:Na+=Al3+<Cl-=S2- 核电荷数:Al3+>Na...
氯
离子
硫原子
半径
比较
答:
当然是氯
离子
大啦,你先看他们的层数,氯离子是稳定的三层的,而硫原子是2,8,6对吧,如果是氯原子和硫原子就是硫原子的
半径
大,建议你去买一本龙门题库,这里面把知识点讲得很清楚的 或者这样理解:电子层数相同,核电荷数越多核吸电子能力越强,半径越小;最外层电子数相近,电子层数越多,...
氯
离子与
硫原子
半径
如何比较?请注意,前者是离子,后者是原子
答:
应该是氯
离子半径
大!因为氯离子和硫离子比较的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫原子半径要大!补充:我们高中学过:的确是“氯离子的半径比硫离子的大”,老师只是说“相同电子数的离子...
谁知道同一周期的
离子半径
怎么比较 比如P S
Cl
的离子半径怎么比
答:
原子核质量大的
离子半径
小,P>S>
CL
同主族的周期数越大,半径越大。如O>S ①金属阳离子半径小于其原子半径 ②非金属阴离子半径大于其原子半径 ③高价离子半径小于低价离子半径 ④电子层结构相同的微粒,核电荷越多半径越小.
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