第1个回答 2012-08-01
离子半径 S2->Cl->Na+>Al3+
不管原子还是离子:(1)电子层数多,半径大(2)电子层数一样多,原子序数小,半径大。
用这2句话,可以解决高中阶段所有半径大小比较,不会出现反例。
第2个回答 2012-08-01
离子半径跟原子半径是不一样的。
离子半径 S2->Cl->Na+>Al3+
第3个回答 2012-08-01
离子半径:S2->Cl->Na+>Al3+,同周期的离子,阳离子电子层数比阴离子少一层,同时同周期,阴离子负电荷越多,说明核内质子越少,对电子吸引力小,电子越活跃,半径越大,阳离子解释同理
第4个回答 2012-08-01
相同电子层数原子序数越大半径越小
第5个回答 2012-08-01
S2->CL->NA+>AL3+