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cl离子半径和S离子半径
化学
离子半径
比较
答:
比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳
离子半径
<原子半径<阴离子半径 如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na;
Cl
<Cl–②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小。如:① 与He电子...
p
scl
原子
半径
答:
原子核质量大的
离子半径
小,P>S>
CL
同主族的周期数越大,半径越大.如O>S ①金属阳离子半径小于其原子半径 ②非金属阴离子半径大于其原子半径 ③高价离子半径小于低价离子半径 ④电子层结构相同的微粒,核电荷越多半径越小.
化学的微粒的
半径
怎么比较?
答:
粒子半径大小的比较方法 一、原子半径 1、电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(
Cl
)2、最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大。例如:r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)>r(Li)二、
离子半径
1、同种元素...
"氯离子的
离子半径
比所有的阳离子的半径大" 这句话对吗?
答:
"氯离子的
离子半径
比所有的阳离子的半径大" 这句话不对。阳离子除了金属离子,还有很多其它的阳离子。例如铵离子,鎓离子,碳正离子。很多的这些离子都比氯离子大得多。例如,四丁基铵离子,四苯基磷鎓
离子离子
,这些阳离子半径都比氯离子大的多。
化学:比较
离子半径
大小:O2-.K+.
Cl
-.S2-…比较的方法…谢谢…
答:
O2-.K+.
Cl
-.S2-四种离子中O2-只有两个电子层,半径最小 K+.Cl-.S2-这三种离子具有相同的核外电字排布,K层2个M层8个N层8个,此时比较
离子半径
主要看核电荷数,核电荷数越大,半径越小。r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)
高中化学选修三
答:
---Cs+的Pauling
离子半径
是169pm,而
Cl
-的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大.---随核内质子数增加,核对核外电子的吸引力增加,倾向一使半径减小.---电子层数增加倾向于使半径增加.---阳离子半径由于失去电子,同时减少了一个电子层,同时核电荷数大于核外电子数,半径会比原子半径小...
是不是可以说,中心
离子半径
越大,酸碱性越强?
答:
化学键强弱由原子(离子)半径决定? 中心离子还可能是离子团吧
S离子和Cl离子半径
前者大(核外电子一样,核电荷数后者大,吸引力强,半径小) 但硫化氢没氯化氢酸性强!
同周期元素
离子半径
关系(以第3周期为例)
答:
然后Si4-,P3-,S2-,
Cl
-
离子半径
逐渐减小!!造成这样的结果的原因是:离子半径,或者原子半径,主要取决于离子的电子层数,如果电子层数相同,那么原子核带的正电荷(即核电荷数)越大,对电子层的吸引力越强,因此离子半径就越小 钠镁铝都只有两个电子层,但是因为核电荷数增加,所以离子半径变小 ...
硫
离子
、氯离子、钾离子、钙离子的
半径
由大到小的顺序是?
答:
半径
比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小 所以1、K>Ca>
S
>
Cl
2、S2- >Cl- >K+ > Ca2+ 记得采纳啊
化学微粒
半径
大小比较?
答:
阳
离子半径
小于该元素的原子半径,阴离子半径大于该元素的原子半径,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大的半径越小,如氧离子半径大氟离子大于钠离子大于镁离子等。A 中 钠镁铝同周期从左向右递减的,所以A错。B N、O、F同周期从左向右递减的,所以正确 C 中 硫原子半径大于氯原子(S在
Cl
的...
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