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锌与稀硝酸反应的化学方程式
锌粒
与稀
HNO3的
反应方程
答:
锌与稀硝酸反应的化学方程式
4Zn+10HNO3
(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O;4Zn+10HNO3(一般稀)===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 要知道硝酸有强氧化性,与金属反应时,本身被还原,还原成什么物质...
锌与稀硝酸反应的化学方程式
答:
Zn+2HNO3(极
稀
1%-2%)===Zn(NO3)2+H2↑
稀
HNO3
和锌反应的化学方程式
如下:
4Zn+10HNO3
=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O...
答:
(1)在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O中
,Zn元素化合价升高,由0价升高为+2价,失去电子,N元素化合价降低,由+5价降低为+1价,得到电子,电子转移的方向和数目可表示为,故答案为:;(2)由化合价变化可知还原剂为Zn,N2O为还原产物,每2mol Zn参加反应,转移的电子为4NA,故答案...
求一个
锌和硝酸反应的化学方程式
答:
4Zn+10HNO3
(极稀)===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O;4Zn+10HNO3(一般稀)===4Zn(NO3)2+N2O+5H2O;3Zn+8HNO3(稀)===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O Zn+4HNO3(浓)===Zn(NO3)2+2NO2+2H2O 硝酸有强氧化性,所以与金属反应时,本身被还原 记住一个系数,再用元素守恒做 ...
锌跟
稀硝酸反应
制氧气
的化学方程式
答:
稀HNO3和锌反应的化学方程式如下:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
这个反应不能制得氧气。
锌
加入
稀硝酸
中为什么没有气泡生成
答:
锌加入到极稀的硝酸溶液中,因为生成的 硝酸铵 溶于水,所以没有气体生成,没有气泡冒出。
锌与 稀硝酸 反应的 化学方程式
:4Zn + 10HNO₃(极稀)══ 4Zn(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O;
在线等!!急急急!!6.5g锌粉与100ml某浓度的
稀硝酸
恰好完全
反应
,还原产物N...
答:
解:
化学反应方程式
如下:Zn + HNO3(
稀
) ---> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + NO(气) +N2(气) (未完成,未配平)当往量筒力通入氧气时,发生的反应如下:刚开始时气体体积减少是因为一氧化氮与氧气发生了反应:2NO + O2 = 2NO 后来一氧化氮反应完后,再通入氧气,气体体积必然增大。所以综上所...
锌与
很
稀的硝酸反应
,生成
硝酸锌
,硝酸铵和水。有1mol的硝酸锌生成时,被...
答:
根据
化学方程式
可知,4mol的
硝酸锌
生成时,
反应
物的NO3-共有9mol,NH4+有1mol,被还原
硝酸的
产物NH4+,因为有1mol的硝酸锌生成,所以:nZn(NO3)2 / n(NH4+) = n实际Zn(NO3)2 / n实际(NH4+)4mol / 1 mol = 1mol / n实际(NH4+)n实际(NH4+) = 0.25mol ...
某条件下,
锌与稀硝酸反应
时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物...
答:
NO
4Zn+10HNO3==4Zn
(NO3)2+2NO(气体)+5H2O 解析:因为反应物之比为2:5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得失电子守恒,为NO,化学方程式即可配平得出。
锌与
很
稀的硝酸反应
配平
答:
方程式
中,前面Zn是0价,
硝酸
中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3价。用化合价的方法配平它。Zn N 升2 降8 所以Zn前面乘以4,铵离子的N前面乘以1就是: 4Zn+HNO3---4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O (就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数,你要嫌麻烦,也可以...
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