某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2:5，则此时硝酸的还原产物是

如题所述

推荐答案 2012-03-25

NO
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O
解析：因为反应物之比为2：5，生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化，那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变，由得失电子守恒，为NO，化学方程式即可配平得出。

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第1个回答 2012-04-08

假设锌物质的量为2mol那么消耗硝酸物质的量为5mol，锌最终生成2molZn(NO3)2。所以如果没有生成NH4NO3，那么表现酸性的硝酸物质的量为4mol；因此表现氧化性（即被还原的硝酸）物质的量为1mol，根据得失电子守恒知道锌失电子4mol，因此1mol硝酸得电子也是4mol，所以N会降低4价即变为+1价，此时为N2O

若产生硝酸铵那么意味着N降低了8价即每个氮原子得到8个电子，根据得失电子守恒知道此时表现氧化性的硝酸为0.5mol，表现酸性的硝酸有4mol形成了Zn(NO3)2，还有0.5mol形成了NH4NO3，再加上被还原的0.5mol刚好是5mol。所以此时也是可能的。此时答案为NH4NO3。

第2个回答 2012-03-26

4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O

第3个回答 2012-03-25

如楼上的解析

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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产...答：2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产答：+5→+1 4e×1 所以每2mol的锌还原1mol的硝酸总共5mol的硝酸那么还有4mol的硝酸未被还原因此被还原的和未被还原的之比为1:4

...若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是...答：锌与硝酸物质的量比2:5 锌最后以硝酸锌存在除去在硝酸锌中成盐的硝酸比例为2:1 由电荷守衡得每摩尔硝酸得4个电子讨论得失电子的情况 1.每个硝酸都得4个电子得到产物为N2O 2.硝酸分为两半一半得8个电子变为铵根另一半和铵根成盐得到产物为NH4NO3 ...

n之比为2:5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两...答：这是氧化还原反应配平的一般方法。后面反应类似，不再赘述。本题已知锌和稀硝酸反应的物质的量之比，也可以这样配平。设产物系数分别是x、y、z，即：2Zn + 5HNO3 -- xN2O + yZn(NO3)2 + zH2O 根据元素守恒，得方程：2x + 2y = 5 N守恒 2z = 5 H守恒 x + 6y + z = 15 O守恒...

物质的量为2比5的锌与稀硝酸...答：因为盐酸是一个氯，氯气是两个氯，就要乘2。你这题的电荷守恒是反应物得失电子，硝酸里头只有一个氮，正5价变成正1价，失去四个点子就是1乘4，我高中化学挺好的又什么都可以问我。望采纳

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,答：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1 mol HNO3被还原。比例：1：4

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束...答：Zn反应后生成Zn2+ 2个Zn与5个HNO3反应，HNO3中的N原子共失去电子2*2=4 +5价的N到+1价（N2O），但N2O中有2个N，所以要乘以2 4个Zn与10个HNO3反应生成1个N2O 被还原与未被还原的硝酸物质的量之比=2:8=1:4

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好反应,若硝酸被还原的产物为N O...答：A 试题分析：设锌的物质的量是2x，则稀硝酸的物质的量是5x，因此生成硝酸锌的物质的量是2x，所以被还原的硝酸的物质的量是5x－4x＝x。则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是x︰4x＝1:4，答案选A。点评：该题主要是考查学生利用守恒法解题的熟悉掌握程度，化学计算中最常用...

化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,答：你管稀硝酸干么呢，这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的 “则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中，也就是反应的量，稀硝酸可能完全反应也可能剩余的

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