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    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2 O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 [ ]
    A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5

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    推荐答案   2014-12-01
    A

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    谁会这道题:物质的量之比为2:5的答：A
    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O...答：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10...
    ...物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O...答：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O从化学方程式可以看出：当被还原的硝酸物质的量为2mol时，未被还原的硝酸的物质的量为8mol，所以该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比2：8=1：4 希望我的回答能对你学习有帮助！
    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原产物为N2O 反应结束...答：Zn反应后生成Zn2+ 2个Zn与5个HNO3反应，HNO3中的N原子共失去电子2*2=4 +5价的N到+1价（N2O），但N2O中有2个N，所以要乘以2 4个Zn与10个HNO3反应生成1个N2O 被还原与未被还原的硝酸物质的量之比=2:8=1:4
    化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产答：Zn 0→+2 2e ×2 N +5→+1 4e×1 所以每2mol的锌还原1mol的硝酸 总共5mol的硝酸 那么还有4mol的硝酸未被还原 因此被还原的和未被还原的之比为1:4
    化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,答：你管稀硝酸干么呢，这个题不敢稀硝酸是否反应完全都不影响的 “则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少”注意是该反应中，也就是反应的量，稀硝酸可能完全反应也可能剩余的
    化学:物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,答：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1 mol HNO3被还原。比例：1：4
    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好反应,若硝酸被还原的产物为N O...答：因此生成硝酸锌的物质的量是2x，所以被还原的硝酸的物质的量是5x－4x＝x。则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是x︰4x＝1:4，答案选A。点评：该题主要是考查学生利用守恒法解题的熟悉掌握程度，化学计算中最常用的方法就是各种守恒法，需要学生在平时的训练中注意总结和积累。
    n之比为2:5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两...答：本题已知锌和稀硝酸反应的物质的量之比，也可以这样配平。设产物系数分别是x、y、z，即：2Zn + 5HNO3 -- xN2O + yZn(NO3)2 + zH2O 根据元素守恒，得方程：2x + 2y = 5 N守恒 2z = 5 H守恒 x + 6y + z = 15 O守恒 解出x=0.5，y=2，z=2.5，同乘以系数2，化为整数，...
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