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锌和稀硝酸反应方程式配平
锌和
很稀的
硝酸反应
的
方程式
怎么
配平
答:
4Zn(NO3)2 +
NH4NO3 + 5H2O
锌和硝酸反应方程式
如何
配平
?要过程!
答:
Zn
+4
HNO3
===Zn(NO3)2+2H2O+2NO2
锌与稀硝酸反应
生成N2O的化学
反应方程式
的
配平
答:
4
Zn
+10
HNO3
=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O。
锌与稀硝酸反应
生成N2O的化学
反应方程式
的
配平
?
答:
1.找到化合价变化的原子,标出双线桥;2.根据双线桥,得到和失去电子数量应该相等;3.其他原子根据原子守恒
配平
。
锌和
很稀的
硝酸反应
的
方程式
怎么
配平
答:
锌和很稀的硝酸反应的方程式:
4Zn+ 10HNO3(稀)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O
锌与
很
稀
的
硝酸
化学
方程式
的
配平
答:
1.首先标出化合价的升降 Zn+
HNO3
(
稀
)=== Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 0 +5 +2 -3 升2 降8 2.
配平
化合价的升降,即电子转移个数 化学
式
Zn+ HNO3(稀)=== 4 Zn(NO3)2 + 1 NH4NO3 + H2O 3.在由
zn 和
N配平产物 4Zn+10 HNO3(稀)=== 4 Zn(NO3)2 + 1 NH4N...
锌与
很
稀
的
硝酸反应
生成
硝酸锌
,硝酸铵,和水,当生成1mol硝酸锌时,被还原...
答:
Zn
+
HNO3
→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
反应
中Zn失去电子,NO3-中的N得到8个电子生成NH4+中的N 那么设生成1mol
硝酸锌
,总共失去电子是2mol,生成NH4+是2/8=0.25mol 被还原的硝酸的物质的量就是生成的NH4+的物质的量是0.25mol 答案是0.25mol 或者直接
配平方程式
是 4Zn+10HNO3→4Zn(NO3)2+...
如何
配平锌和硝酸的化学方程式
答:
用电子得失进行
配平
Zn
+(
稀
)
HNO3
===Zn(NO3)2+H2O+NO Zn从0价升到+2价,转移2mol电子 N从+5价降到+2价,转移3mol电子 电子守恒,所以利用最小公倍数法,Zn前面乘3,NO前面乘2 再配平没有参加氧化还原
反应
的物质。则后面的Zn(NO3)2前面也乘3,根据N原子守恒,HNO3前乘8,再根据O原子守恒,...
锌和稀硝酸反应
的
方程式
怎么
配平
?
答:
锌和硝酸反应
有以下
方程
:1)Zn+4HNO3(浓)==Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O 2)3Zn+8HNO3(较浓)==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 3)4Zn+10HNO3(
稀
)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4)4Zn+10HNO3(很稀)==4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O 以最难的第四个为例:1、先标出化合价升降:0 +5 ...
某条件下,
锌与稀硝酸反应
时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物...
答:
NO 4
Zn
+10
HNO3
==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O 解析:因为
反应
物之比为2:5,生成2mol
硝酸锌
要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得失电子守恒,为NO,化学
方程式
即可
配平
得出。
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