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锌和稀硝酸反应方程式配平
初三上册化学
方程式
答:
35.
锌和
硫酸铜溶液
反应
:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和
硝酸
汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 --- 盐 + 水 37. 氧化铁
和稀
盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ...
...据此回答下列问题:(1)常温下用
锌和稀
H2SO4制取氢气,应选择的实验...
答:
(1)常温下,用
锌和稀
硫酸
反应
制取氢气,可知反应条件是常温不需要加热,所以选择没有酒精灯的发生装置;(2)反应物是碳酸氢钠(NaHCO3),生成物是碳酸钠、二氧化碳和水,用观察法
配平
,二氧化碳后面标上上升符号,反应条件是加热写在等号的上边;该反应是固体反应物需要加热,所以选用固体加热装置;(...
化学
方程式
怎么那么难记
答:
一些是死的,一些是活的。H2O电解H2+O2 就是死的,死记!一些化学
反应
:如置换反应,中和反应,复分解反应是活的,记住反应规律 反应物所对应的生成物是有规律的,所以根据反应实质可以写出
方程式
,再
配平
就不成问题了.如:Fe(OH)3 + 3HCl=== FeCl3 + 3H2O 一些反应规律:酸 + 碱 == 盐 +...
常见离子
方程式
答:
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子
方程式
不仅要
配平
原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因
反应
前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如
稀
...
按要求写化学
方程式
要
配平
答:
1.铜
跟硝酸
盐溶液Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 2.
锌跟
氯化铜溶液Zn + CuCI2 = ZnCI2 +Cu 3.汞
跟稀
盐酸溶液 没有发生
反应
4.铜跟硝酸汞溶液Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
盘点高中化学计算中常用的几种方法
答:
SO2
反应
转化成 -1-1-1SO3,而SO3分解则生成SO2,那么c(SO3)+c(SO2)=0.2 mol·L+0.2 mol·L=0.4 mol·L。对照各选项,只 有B项符号题意。 例2. 在含有a g HNO3的
稀硝酸
中,加入b g铁粉充分反应,铁全部溶解并生成NO,有 g HNO3被还原,则a∶b不可4 能为( A ) A.2∶1B.3∶1 C.4∶1 D....
...加入过量的锌粉,则
反应
后溶液中所含的溶质是___,写出其中两个反_百...
答:
锌与
硝酸铜反应生成硝酸
锌和
铜等,铜与
硝酸
银反应生成硝酸铜和银,
配平
即可.反应
的化学方程式
为:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.故答为:Zn(NO3)2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu.
求
配平
化学
方程式
练习题
答:
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于
稀硝酸
检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=
Zn
(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ...
化学
方程式
如何书写?
答:
20、铁和硫酸铜溶液
反应
:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、
锌和稀
硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+CH2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑...
化学
方程式
中什么时候要打气体符号(↑)和沉淀符号﹝↓﹞
答:
气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学
反应
中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号,使用时写在相应化学式的右边。当生成物在反应条件是气态的,才用“↑”号。1、若反应物中有一种或几种气态物质,则生成的气态物质不再用“↑”号。2、不论反应物状态如何,只要产物只有一种...
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