在线等！！急急急！！6.5g锌粉与100ml某浓度的稀硝酸恰好完全反应,还原产物NO N2 NH4+.

Question

6.5g锌粉与100ml某浓度的稀硝酸恰好完全反应,还原产物NO N2 NH4+.全过程用1000ml量筒用排水法收集到672ml无色气体。往量筒力通入氧气，发现量筒的体积先减少后增加，最小值为224ml。求：
（1）反应后的溶液中NH4+的物质的量浓度（设溶液体积仍为100ml）
（2）硝酸的物质的量浓度。
（3）说明往量筒内通入氧气体积先减少后增大的原因。

求具体步骤！！合理清晰。万分感谢。

Answer 1

解：
化学反应方程式如下：
Zn + HNO3(稀) ---> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + NO(气) +N2（气） (未完成，未配平)

当往量筒力通入氧气时，发生的反应如下：
刚开始时气体体积减少是因为一氧化氮与氧气发生了反应：
2NO + O2 = 2NO
后来一氧化氮反应完后，再通入氧气，气体体积必然增大。
所以综上所述，当气体体积最小时，即为一氧化氮与氧气恰好完全反应时，即此时量筒内的气体只有氮气。
所以反应中共生成氮气224ml，即0.01mol。
又因为“全过程中收集到672ml无色气体”，所以生成一氧化氮672-224=448ml，即0.02mol。

又因为原有锌粉6.5g，即0.1mol。
所以原方程可写为：
10 Zn + HNO3(稀) ---> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 2 NO(气) + 1 N2（气） (未完成，未配平)
这样根据化合价守恒：
Zn 升了2*10=20价
N 降了 2*3 +2*5 = 16价
剩余4价，就是 氮元素生成 NH4NO3 时所降的价，因为 生成一个 NH4NO3 氮元素降8价，所以生成了0.5个NH4NO3 。

从而完成化学方程式：(通过配平，发现生成物中含有水)
20 Zn + 50 HNO3(稀) = 20 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 4 NO(气) + 2 N2（气）+ 23 H2O

问题：
(1)反应后的溶液中NH4+的物质的量浓度：

20 Zn + 50 HNO3(稀) = 20 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 4 NO(气) + 2 N2（气）+ 23 H2O
0.1mol 0.005mol

根据方程式系数求得 NH4+的物质的量为 0.005mol。100ml=0.1L
所以NH4+的物质的量浓度 为：0.005mol / 0.1L = 0.05mol/L

（2）硝酸的物质的量浓度：
同理：根据方程式系数求得 硝酸 的物质的量为 0.25 mol。100ml=0.1L
所以 硝酸 的物质的量浓度 为：0.25mol / 0.1L = 2.5mol/L

（3）说明往量筒内通入氧气体积先减少后增大的原因。（上文已经说明，复制如下）
当往量筒力通入氧气时，发生的反应如下：
刚开始时气体体积减少是因为一氧化氮与氧气发生了反应：
2NO + O2 = 2NO
后来一氧化氮反应完后，再通入氧气，气体体积必然增大。
所以综上所述，当气体体积最小时，即为一氧化氮与氧气恰好完全反应时，即此时量筒内的气体只有氮气。

希望你能理解，欢迎追问，望采纳。

Answer 2

先回答第三问。
3.解：量筒内的气体为NO和N2，当通入氧气是发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO被消耗是量筒内气体减少，液面上升，量筒体积减少。当氧气过量时，由于氧气难溶于水，排水使液面下降量筒体积增加。

1.解：672毫升是0.03mol的NO和N2混合气体，最小值224毫升是0.01mol的N2，所以NO的物质的量是0.02mol.用得失电子数守恒得到：0.1*2==0.02*3+0.01*2*5+8*X，得到X=0.005，即为NH4的物质的量，所以它的量浓度为0.05摩尔每升。

2解：N原子守恒，n（硝酸）==0.02+0.01*2+0.005=0.045mol，量浓度为0.45摩尔每升。
回答完毕。