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锌与很稀的硝酸反应，生成硝酸锌，硝酸铵和水。有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少
怎么配平 和分析
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推荐答案 2010-02-17
4Zn+10HNO3========4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
分析:
根据化学方程式可知，4mol的硝酸锌生成时，反应物的NO3-共有9mol，NH4+有1mol，被还原硝酸的产物NH4+，因为有1mol的硝酸锌生成，所以：
nZn(NO3)2 / n(NH4+) = n实际Zn(NO3)2 / n实际(NH4+)
4mol / 1 mol = 1mol / n实际(NH4+)
n实际(NH4+) = 0.25mol
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锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水
。
有1mol的硝酸锌生成时,被
...
答：
可以看到8mol的HNO3能生成3mol的
硝酸锌，被还原
的是2mol
硝酸
那么
生成1mol的硝酸锌时
，
被还原的硝酸
是2/3mol
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵,和水
,当
生成1mol硝酸锌时,被还原
...
答：
答案是0.25
mol
或者直接配平方程式是 4
Zn
+10
HNO3
→4Zn（NO3）2+
NH4NO3
+3H2O 根据比例是0.25mol
锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水
,当
生成1mol硝酸锌时,被还原
...
答：
与是
生成
1mol
硝酸锌
转移电子为0.5mol，
被还原的硝酸
为0.25mol
锌与很稀
得
硝酸反应生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
。当
生成1mol硝酸锌时,被还原
...
答：
分析：因为
很稀，
所以硝酸被氧化成NH3(氨气）而不是NO2(二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与
稀硝酸反应
生成硝酸铵，所以没有NO2 就只
生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
。方程式：4
Zn
+ 10HNO3(稀）=== 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O 所以嘛
，被还原的硝酸
就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵...
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
。当
生成1mol硝酸锌时,被还原
...
答：
方程式为4
Zn
+10HNO3==4Zn(NO3)2+
NH4NO3
+3H2O
，生成
4mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量是
1mol，
所以
生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质
的量是0.25 mol。
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
.当
生成1mol硝酸锌时,被还原
...
答：
因为硝酸
很稀，
所以硝酸被氧化成NH 3 （氨气）而不是NO 2 （二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与
稀硝酸反应
生成硝酸铵，所以没有NO 2 就只
生成硝酸锌
、
硝酸铵和水，
反应的方程式可以表达为：4
Zn
+10HNO 3 （稀）=4Zn（NO 3 ） 2 +NH 4 NO 3 +5H 2 O，所以
被还原的硝酸
就是被还原...
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
。当
生成1 mol硝酸锌时,被
还...
答：
化合价升高2价，失去2mol,根据得失电子总数相等，在失去电子数后应乘上4，所以在锌、硝酸锌前要埴加化学计量数4，然后观察法即可配平。根据分析可知：生成4mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量为
1mol,
所以
生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质
的量为0.25mol.希望 我的回答能对你的学习有帮助！
锌与很稀的硝酸
银
反应生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
。当
生成1 mol硝酸锌时
...
答：
4
Zn
+10HNO3=4Zn(NO3)2+
NH4NO3
+3H2O 就只有HNO3中的N被还原 而4Zn(NO3)2+NH4NO3中10个N只有1个被还原。所以10个HNO3只有1个被还原 计算得知：
被还原的硝酸
为=10/4/10=0.25
mol
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌
、
硝酸铵和水
。
生成1 mol硝酸锌时,被还原
...
答：
D 试题分析：由题意知
，锌
的化合价由0价升高到+2价
，生成
1 mol
硝酸锌，
即
有1 mol锌
被氧化，失去2mole-，氮元素的化合价由+5价降为—3价，1 mol硝酸被还原得8 mole-，根据电子守恒，有0.25
mol硝酸被还原，
选D。
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