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酸性强弱与水解程度的关系
为什么弱酸的
酸性
越弱,其酸根离子的
水解
能力越强?
答:
因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,
酸根结合氢离子的过程就是水解
,所以越弱的酸根水解程度越强。
是越弱越
水解
吗,那么
酸性强弱
ClO2
答:
应该是这样的,
以弱酸为例:弱酸的酸性越弱,那么这种弱酸盐的酸根的水解程度越强
。例如,醋酸钠和氰化钠溶液碱性的大小。由于氢氰酸的电离度小于醋酸等电离度,那么氢氰酸根的水解程度要大于醋酸根的水解程度,所以氰化钠与醋酸钠溶液,在等浓度的时候,氰化钠溶液的碱性,要大于醋酸钠溶液的碱性。
为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离
水解程度
越大?越详细越好!!!_百度...
答:
但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的
酸
我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 那么现在通过水解得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致水解反应的程度很大 酸越弱
水解程度
就会越大 就这样了 ...
烦死了 我怎么老是搞不懂
水解程度
与
酸性强弱的关系
。帮帮忙吧 拜托喽...
答:
一句话,就是说,
溶液的浓度越大,酸碱性越强,水解程度越小
。望采纳!谢谢!有不懂可以追问。
如何判断酸性盐类的
酸性强弱
答:
如何判断酸性盐类的酸性强弱 有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性.即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子
,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH值变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.
已知
酸性
顺序:H2CO3>HCO3-酸性越弱相应下面离子
水解程度
越大_百度...
答:
酸性强弱
是这样的:h2co3>hco3->co32- 你把碳酸和碳酸根弄混了,他俩不是一种东西,碳酸酸性是比碳酸氢根强,但不代表碳酸根酸性比碳酸氢根强,碳酸的酸根是碳酸氢根,所以根据越弱越水解,碳酸根的
水解程度
更大
盐类
水解的
规律
答:
①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离,溶液的酸碱性取决了
水解程度和
电离
程度的
相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主;H2PO4-、HSO3-则以电离为主。②由于各种弱酸的
酸性强弱
不同,因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同,弱酸的酸性越弱,该弱酸根离子就越易结合H+,就越易水解,溶液的碱性就越...
醋酸根
和
碳酸根谁的
水解
能力强?
答:
碳酸根强 解析:酸性:CH3COOH>H2CO3>HCO3- 根据越弱越水解原理.酸性越弱,对应的离子结合H+的能力越强,
水解程度
越强 所以水解程度:CH3COO- < HCO3- < CO32- (
酸性强弱
看电离出氢离子的难易程度,酸根水解则看结合氢离子的难易程度,所以相反)...
为什么越稀越
水解
(详细)
答:
酸性
下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,
水解程度
越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低,而发生水解。
酸性
溶液和碱性溶液如何判断?
答:
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显
酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的
酸碱性
,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解程度的
相对
大小
。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐...
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