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硫酸锌和硫酸铜的混合溶液
请问
硫酸铜和硫酸锌混合溶液
中的硫酸锌成分怎么去除?
答:
先加入过量的氢氧化钠,铜将会以氢氧化
铜的
沉淀出来,然后过滤,留下氢氧化铜沉淀,然后洗涤沉淀,再把沉淀放入烧杯,加入稀
硫酸
,就OK了
硫酸铜和硫酸锌混合水溶液
放置一段时间后,会不会发现里面生成有了新的...
答:
硫酸铜
(CuSO4)
和硫酸锌
(ZnSO4)
混合溶液
不会发生反应,因为两个金属离子都是其最高价态。即使活波性顺序Zn>Cu,但这也发生在Zn为单质,Cu是二价离子的情况下的。
现有100g
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应...
答:
Zn比Fe活泼,加入Fe粉后
ZnSO4
不参与反应,
CuSO4
被置换成FeSO4 因此 锌离子不变,形成了亚铁离子,铜离子全部反应完了 而
溶液
的质量是减少的因为 Cu比Fe的摩尔质量大,CuSO4生成FeSO4后质量减少 CuSO4+ Fe==FeSO4 +Cu dm=64-56=8 即1 molCuSO4变成1mol FeSO4后溶液质量减少了 8g 5.6g铁粉即0.1...
在
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若...
答:
滤出的固体中只含铜;铁恰好与
硫酸铜
反应时,滤液不含硫酸铜,滤液中一定含有的物质是
硫酸锌
(ZnSO4)和硫酸亚铁(FeSO4),滤出的固体只含铜;只有铁过量时,滤出的固体中有铁和铜,滤液中一定含有的物质:硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁(FeSO4)。
用化学用语回答问题:(1)向
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中加入一定量的铁粉...
答:
铁在
铜的
前面,在锌的后面,所以向
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中加入一定量的铁粉,铁可以硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,不能和硫酸锌发生反应;充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,如果铁粉过量,则滤渣中含有铁粉和铜粉,如果铁粉恰好完全反应,则滤渣中只有铜,所以滤渣中一定有铜;...
在
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若...
答:
首先铁粉只能
与硫酸铜
反应,与
硫酸锌
不反应。Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu1,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明没有铁,则滤出的固体是铜,滤液中一定含有的物质是生成的硫酸亚铁和未参加反应的硫酸锌。(硫酸铜可能恰好完全反应,不一定有)2,若向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡...
在
硫酸铜
、
硫酸锌的混合溶液
中,加入过量的铁粉充分反应后过滤,滤液中...
答:
由金属活动性顺序表可知,锌>铁>铜.在硫酸铜、
硫酸锌的混合溶液
中加入过量的铁粉时,铁能
与硫酸铜
全部反应生成硫酸亚铁和铜,不能与硫酸锌反应.所以充分反应后,过滤,滤液中无硫酸铜,有生成的硫酸亚铁和未反应的硫酸锌;故选A.
现有100g
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应...
答:
c 仅会发生此反应:Cu(2+)+Fe==Cu+Fe(2+),Zn不参与反应 由于题目中说完全反映,也就是说Cu被Fe完全置换 所以
溶液中
的残余离子为Zn和Fe 由于一分子的Fe置换一分子的Cu,而且Cu的式量大于Fe,所以溶液的质量减小,故选C
硫酸锌溶液中混
有
硫酸铜
,+什么去除硫酸铜
答:
加入锌粉在过滤就可以除去
硫酸铜
CUSO4
+ZN=
ZNSO4
+CU
在
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若...
答:
所以滤液中必含
ZnSO4和
FeSO4 滤出固体+入H2SO4后没气泡产生 说明固体中不含Fe 加入的Fe可能不足也可能完全反应没有剩余 所以无法判断滤液里是否含有
CuSO4
(2)根据向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生说明Fe过量 固体中含有Cu和Fe ,Cu2+被全部还原 所以滤液里含有ZnSO4和FeSO4 ...
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