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硫酸锌和硫酸铜的混合溶液
金属与人类的生活和生产密切相关.(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种...
答:
故铁粉加入到
硫酸锌和硫酸铜的溶液
中,只能置换出硫酸铜中的铜,可能的金属是铜或铜和铁
的混合
物,不可能含有锌,故丙猜想不合理,故答案为:锌的活动性最强,不能被铁置换出来;【实验与结论】要确定滤纸上的成分是铜还是铜和铁的混合物,可以加入稀盐酸,看是否有气泡产生,因为铁排在氢的前面,...
32.5g
锌
可以跟150g
硫酸铜溶液
恰好完全反应。计算
答:
32.5g y z x 65/32.5=98/y=161/z=2/x x=1g y=49g y=80.5g
硫酸溶液中
溶质的质量分数是49/150*100%=32.7 设需要加入水的质量为x。100*32.7=(100+x)*20%,x=63.5g 答:(1)制得氢气1g,把溶液蒸干,得到80.5g
硫酸锌
。(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7 ...
硫酸锌
能被电解吗?若能写下方程式
答:
能电解得Zn,即电镀锌 中学认为,活动性,Zn在前,放电Zn2+就在后,电解
溶液
得H2,而不是Zn 但生成的H2附在电极上,会产生影响,称为超电势,会导致Zn2+优先放电 即,稀溶液,主要生成H2 浓溶液,确实得到Zn
用铜电极电解下列电解质
溶液
:1.硫酸2.
硫酸锌
3.
硫酸铜
写出阴极、阳极以 ...
答:
第一个,阴极 :2H+ +2e ==H2 阳极 :Cu -2e ==Cu2+ 总: Cu +H2SO4 ===
CuSO4
+H2 第二个,
硫酸锌
作为电解质
溶液
时:阳极:Cu-2e=Cu2+ 阴极:2e+2H2O+Zn2+=Zn(OH)2 +H2 总:Cu+
ZnSO4
+2H2O=CuSO4+H2+Zn(OH)2(沉淀)第三个,阴级: Cu2+ 2e==Cu 阳极: C...
...我想请教您一下在稀
硫酸中溶液中混合
有
铜
,铅,
锌
,锡怎么样分离...
答:
根据金属活动顺序表,Zn>Pb>Sn>H>Cu 若锌都是以
硫酸锌
的形式存在,铜则是完全以
硫酸铜的
形式存在,则能确定铅和锡是否被完全溶解,否则铜将会被置换出来 那么,里面有
CuSO4
,
ZnSO4
,SnSO4,PbSO4,
溶液
中不存在金属固体 所以,(1)你可以先加入过量(适量)的锌,把铅和铜和锡置换出来,过滤,滤液...
锌和硫酸铜
恰好完全反应后
的溶液
答:
①锌与稀硫酸反应生成
硫酸锌和
氢气,所以反应后溶质是硫酸锌,化学式是ZnSO 4 ; ②铁粉
与硫酸铜
反应生成铜和硫酸亚铁,所以溶质是硫酸亚铁,化学式是FeSO 4 ; ③碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙、水、二氧化碳,所以溶质是氯化钙,化学式是CaCl 2 . 故答案为:①ZnSO 4 ;②FeSO 4 ...
初中与高中的化学题,不想想了,帮帮忙,要有过程,加分。
答:
1.稀
硫酸和硫酸铜的混合溶液
中,加入适量铁粉,恰好完全反应,过滤所得固体质量与所加铁粉阿里相同,求原
溶液中硫酸
与硫酸铜的质量比。设硫酸质量x,硫酸铜质量y,即两个反应的固体的质量增加=质量减少 反应是 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,固体质量增加m 160g---56g---64g---8g y---m增 H2...
硫酸亚铁
硫酸铜的溶液加
些锌粉反应
答:
如果存在锌,则置换时的铁和铜全部置换出来,则此时铜和铁一定有;由于无法确定铁是否置换完全,则锌可能有;
溶液中
没有了铜离子,只能确定有硫酸锌 第二题,反应后固体不产生氢气,说明没有
锌和
铁单质,只有铜不可能存在铁和锌,溶液中肯定存在硫酸亚铁
和硫酸锌
,可能存在
硫酸铜
。
除去
硫酸锌中
少量的
硫酸铜
,能不能加入锌粉
答:
A、硫酸锌、硫酸
和硫酸铜
均能与氢氧化钠反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.B、锌粉能与硫酸、硫酸铜
溶液
反应生成
硫酸锌和
氢气、硫酸锌和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.C、氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌和...
向含有硫酸亚铁
和硫酸铜的溶液
中加入一些锌粉,完全反应后过滤_百度知 ...
答:
235 铜、锌铁的活动性顺序为锌>铁>铜,所以向FeSO4
和CuSO4的混合溶液
中投入一些锌粉,能发生
锌与硫酸铜的
反应生成硝酸锌和铜,同理,能生成
硫酸锌和
铁。生成的铁又能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以滤出的固体中一定有铜这样5正确,6错误;又据题意得,把X放入稀硫酸中有气泡冒出,则滤除的...
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