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硫酸锌和硫酸铜的混合溶液
有盐桥的
铜锌
电池,如果在
硫酸锌中
加点
硫酸铜
会怎样
答:
1.
锌
能置换出铜,构成原电池。而铜不会置换出锌,后者无现象。2.原理上讲什么都可以。3.硫酸、
硫酸铜
、硫酸铁、硝酸、硝酸银等等。只要写出总反应方程式,你看着合理,都会构成有效电池。4.盐桥的目的是防止两种电解质
混合
,但单从电流大小而言,还是无盐桥效果好,这与盐桥的电阻有关。取出桥,反应...
硫代乙酰胺
与 硫酸铜
硝酸汞
硫酸锌的
反应方程式
答:
硫代乙酰胺
与硫酸铜
反应C2H5NS+CuSO4+H2O==CuS+H2SO4+C2H5NO 硫代乙酰胺与硝酸汞反应C2H5NS+Hg(NO3)2+H2O==HgS+H2SO4+C2H5NO 硫代乙酰胺与
硫酸锌
反应C2H5NS+
ZnSO4
+H2O==ZnS+H2SO4+C2H5NO
锌和硫酸铜溶液
反应后溶液质量的变化
答:
如此方程式: Zn + CuSO4 = Cu +
ZnSO4
溶液
质量当然增加。用初中方法来说就是,生成的
硫酸锌
的相对分子质量比参与反应的
硫酸铜的
相对分子质量要大,所以溶液质量变大。这样比较好理解。另外,虽然锌的原子质量比铜大,但是方程式中的
锌与
铜均不属于溶液,所以与溶液质量变化无关。>w<~~...
硫酸铜和硫酸锌的
化学式
答:
CuSO4
ZnSO4
为什么
硫酸和锌
反应时加入
硫酸铜
反应会加快?而加多了反应又会减缓?_百 ...
答:
加少量
硫酸铜
时,锌置换出铜,吸附在锌上,构成原电池,加快反应速度。但若加入过多的硫酸铜,置换的铜将减少
锌与
酸的接触面积,影响反应速率。降低速率。
原电池:用Zn,Cu做电极,Zn在
硫酸锌溶液
里,Cu在
硫酸铜
离,盐桥相连 很疑 ...
答:
锌在
硫酸锌溶液中
为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出。盐桥起平衡两边电性的作用。锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而
硫酸铜溶液中
铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐桥中的k+流向铜极,cl-流向锌极,使两边呈电中性,反应得以继续进行。负极:zn-2e-=...
锌与硫酸铜
反应的现象是什么?
答:
锌
片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色硫酸铜
溶液
颜色逐渐变淡,直至颜色变为无色。且在反应过程中,锌片上会有红色固体生成。锌片
和硫酸铜的
反应方程式如下。Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应,置换出金属铜。
锌和硫酸铜溶液
反应离子方程
答:
锌和硫酸铜溶液
反应的离子方程是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu。
锌与硫酸铜溶液
反应生成
硫酸锌和
铜,锌将铜置换出来,生成锌离子和铜单质,化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,中学化学中,硫酸铜被用作原电池的电解液,通常作为阳极溶液。例如,在铜—锌原电池中,硫酸铜
溶液中
的铜...
锌和硫酸铜溶液
反应
答:
锌和硫酸铜溶液
反应生成
硫酸锌和
铜。这个反应的基本类型是置换反应。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 由于金属锌的活动性比铜强,这个反应能发生。
...往稀
硫酸中
加入少量
硫酸铜溶液
,
锌与硫酸
反应的速率明显加快。在锌...
答:
铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.
硫酸铜的
加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,大大加快反应。而加入硫酸铜后,产生氢气的量减少,是因为金属活动性差距越大越先反应所以一部分
锌与硫酸铜
反应,消耗量增加。故与稀硫酸反应的锌质量减少,生成的氢气量自然也就减少了。
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