为什么硫酸和锌反应时加入硫酸铜反应会加快？而加多了反应又会减缓?

Question

如题所述

Answer 1

加少量硫酸铜时，锌置换出铜，吸附在锌上，构成原电池，加快反应速度。但若加入过多的硫酸铜，置换的铜将减少锌与酸的接触面积，影响反应速率。降低速率。

Answer 2

锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸锌。铜，锌，又有电解质溶液，所以，形成了原电池，有电流产生，会加快反应速率。
如果锌多了，置换出的铜会附着在锌的表面上，那余下的锌就没办法和溶解接触反应了啊

Answer 3

加入硫酸铜锌会与生成的铜形成原电池而加快反应速率，加过多硫酸铜时会有过多的铜覆盖在锌的表面而阻碍了锌与酸的反应。