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锌和盐酸反应加入硫酸铜
锌和
稀
盐酸反应
为了增大反应速率而不增加氢气的量,
加入
哪些是可行的
答:
如果是为了增加
反应
的速率不增加氢气的量.则应该
加入硫酸铜
溶液.因为锌会置换出铜单质,所以会有铜覆盖在锌的表面.这样就形成了原电池,增加了反应的速率.如果想要减少反应速率,不减少生成氢气的量.应该加入氯化钠溶液.因为加入氯化钠溶液之后,相当于将
盐酸
稀释.所以氢离子的浓度会降低,但是其物质量不会减...
一定量的
锌与
足量
盐酸反应
制氢气,若
加入硫酸铜
固体,生成氢气的量会比...
答:
氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢。
反应
速度会加快,因为置换出的
铜与锌
形成了原电池。
锌和盐酸反应
时
加入硫酸铜
,反应速率有变化吗
答:
加入硫酸铜
后,因铜离子还原性强于氢离子,铜离子与锌
反应
先置换出铜。
锌铜和盐酸
形成原电池,放出氢气速率明显加快。一段时间后,由于盐酸浓度减小,逐渐变慢直到不反应。
锌和
稀H2SO4
反应
时,
加入
少量
CuSO4
答:
2)
锌与
氢离子直接反应,锌表面生成的氢气阻碍了锌与氢离子的接触,所以反应慢,而
加入
适量的
硫酸铜
溶液使得锌失去的电子有一部分被铜离子获得了,从而置换出铜单质,形成原电池,加快反应。(ps:我的中学老师就是这样说的)3)稀硫酸(或
盐酸
)与纯
锌反应
,在溶液中,锌放出电子,硫酸根离子(或氯...
为什么在
锌与盐酸
的
反应
中,向里面
放入
无水
硫酸铜
会加
答:
在
锌与盐酸的反应
中,向里面放入无水
硫酸铜
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 有铜生成 锌、铜构成原电池,能加快反应速率
盐酸
+
硫酸铜
溶液+
锌
会变成什么
答:
首先
锌
会
与铜
离子发生置换反应,单质铜会析出,锌变成锌离子,如果锌比较多,当铜离子基本置换完毕,多余的锌会
与酸反应
生成氢气和锌离子。
锌与盐酸反应
中
加硫酸铜
为什么会加快反应
答:
铜
离子
与锌
发生置换
反应
,加快了反应速率
锌与盐酸
和
硫酸铜
在一起,先后
反应
是怎样的
答:
Zn
先和氧化性强的Cu2+,然后才和H+
反应
生成H2
纯
锌与酸反应
,为什么
加入
少许
硫酸铜
后会加速反应?
答:
还原性物质在负极发生氧化反应,失去电子,这些电子沿导线流出,到用电器,然后再流回电源的正极,氧化性物质则在正极得到这些电子,发生还原反应。金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如
锌和盐酸反应
...
为什么
锌和盐酸反应
加点氯化铁或者
硫酸铜
会使反应速率加快
答:
形成了原电池,反应速率自然变快 如以
锌与硫酸反应
为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成
铜锌
原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻,反应容易多了....
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