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锌与盐酸和硫酸铜在一起,先后反应是怎样的
如题所述
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推荐答案 2011-12-09
Zn先和氧化性强的Cu2+,然后才和H+反应生成H2
追问
酸不是和其他物质都首先反应么
追答
这是谁说的呢? 这是一个氧化还原反应 要比较物质的氧化性或者还原性,强的先反应
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
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其他回答
第1个回答 2011-12-09
实际过程是两个反应协同发生、、、而且还涉及电化学反应、、、非常剧烈、、、
第2个回答 2011-12-09
先与铜离子反应,若过量,在与氢离子反应,都生成锌离子
相似回答
锌
是先
和盐酸反应
还是先
和硫酸铜反应
答:
Zn先和Cu2+
反应,
因为金属活动性顺序表中Cu排在H的后面,Cu和Zn的金属性差异更大,所以Zn先把Cu置换出来,如果
锌
还有过量,再
和盐酸反应
置换出H2
锌和盐酸反应
时加入
硫酸铜,反应
速率有变化吗
答:
加入硫酸铜后,因铜离子还原性强于氢离子,铜离子与锌反应先置换出铜
。锌铜和盐酸形成原电池,放出氢气速率明显加快。一段时间后,由于盐酸浓度减小,逐渐变慢直到不反应。
锌和硫酸铜
氢氧化钠和硫酸铜
锌和盐酸
碳酸钠和盐酸 之间的
反应
...
答:
锌和硫酸铜:
锌表面变红,溶液蓝色变浅 氢氧化钠和硫酸铜:产生浅蓝色絮状沉淀 锌和盐酸:锌溶解,产生无色无味气泡
碳酸钠和盐酸:产生无色无味气泡(如碳酸钠是固体,再加上固体溶解)
为什么往过量锌粒
和稀盐酸
中
加
几滴
硫酸铜
溶液能增大
反应
速率?
答:
因为锌和硫酸铜反应生成了铜:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
然后锌和铜形成了原电池,加速了锌和稀盐酸的反应。在化学反应中,形成原电池是常用的增大反应速率的一种方法。
锌和硫酸铜反应
现象
答:
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄。由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此
锌
可以
与硫酸铜
溶液发生置换
反应,
置换出金属铜。1、常见金属活性强势由强到弱的顺序为,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金。排在氢(H)前面的金属与稀硫酸或
盐酸反应
置换出氢气。2、硫酸铜物化...
镁,铝
,锌,
铁分别
与
"稀
盐酸和硫酸铜
”的化学方程式
答:
铜跟
稀盐酸、稀硫酸不反应;铁、
锌
、镁分别与稀盐酸、稀
硫酸反应的
现象:依次产生气体渐渐增多;铁、锌、镁分别与稀
盐酸反应的
化学方程式:fe+2hcl=fecl2+h2↑;zn+2hcl=zncl2+h2↑;mg+2hcl=mgcl2+h2↑.铁、锌、镁分别与稀硫酸反应的化学方程式:fe+h2so4=feso4+h2↑;zn+h2so4=znso4+h2↑;mg+...
为什么在Zn
与
稀
盐酸反应
中 ,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量时...
答:
或者换一种说法,根据金属活动性顺序,当锌等活泼金属浸入
硫酸铜和
溶液中是先置换比较不活泼的铜之后才是氢气。这样一来,一则若锌不足时
,锌的
减少会减少氢气的产生量,二则两种不同活泼性的金属在氧化环境下形成的原电池效应也会加快
反应,
因此加入硫酸铜也是不对。
锌和稀盐酸反应的
现象
答:
Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄。由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大,因此
锌
可以
与硫酸铜
溶液发生置换
反应,
置换出金属铜。1、常见金属活性强势由强到弱的顺序为,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金。排在氢(H)前面的金属与稀硫酸或
盐酸反应
置换出氢气。2、硫酸铜物化...
锌与盐酸反应
中
加硫酸铜
为什么会加快反应
答:
硫酸铜
会被锌还原成微小的铜单质
与锌
接触形成
锌铜
原电池,比锌直接与铜离子
反应
要快.
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