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盐酸+硫酸铜溶液+锌 会变成什么
如题所述
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推荐答案 2010-09-12
首先锌会与铜离子发生置换反应，单质铜会析出，锌变成锌离子，如果锌比较多，当铜离子基本置换完毕，多余的锌会与酸反应生成氢气和锌离子。
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为
什么
往过量锌粒和稀
盐酸
中加几滴
硫酸铜溶液能
增大反应速率?
答：
因为锌和硫酸铜反应生成了铜：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 然后锌和铜形成了原电池
，加速了锌和稀盐酸的反应。在化学反应中，形成原电池是常用的增大反应速率的一种方法。
锌
和
盐酸
反应时加入
硫酸铜
,反应速率有变化吗
答：
加入硫酸铜后，因铜离子还原性强于氢离子，铜离子与锌反应先置换出铜。
锌铜和盐酸形成原电池，放出氢气速率明显加快
。一段时间后，由于盐酸浓度减小，逐渐变慢直到不反应。
Zn
+CuSO4
=Cu+ZnSO4的反应现象
答：
1、Zn
+CuSO4
=Cu+ZnSO4
溶液
中二价铜离子的颜色是蓝色，随着反应的进行颜色变浅。又由于有单质铜被生成，覆在
锌
的表面所以是暗红色。氧化还原反应一般表现为放热，所以温度上升。2、形成了原电池：负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ 正极（Cu）: 2H+ + 2e- = H2 （气体）解释：形成原电池后有氢...
锌
和稀
盐酸
反应为了增大反应速率而不增加氢气的量,加入哪些是可行的...
答：
则应该加入硫酸铜溶液.因为锌会置换出铜单质,所以会有铜覆盖在锌的表面.这样就形成了原电池
,增加了反应的速率.如果想要减少反应速率,不减少生成氢气的量.应该加入氯化钠溶液.因为加入氯化钠溶液之后,相当于将盐酸稀释.所以氢离子的浓度会降低,但是其物质量不会减少.所以降低了反应速率,不影响生成氢气的量...
锌
与
硫酸铜溶液
反应的离子方程式
答：
1.
锌
（Zn）是一种活泼的金属，它具有较强的还原性。在反应中，锌原子失去2个电子，形成锌离子（Zn²⁺），并进入溶液中。2.
硫酸铜
（CuSO₄）是一种
盐酸溶液
，其中包含铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。这些离子在溶液中可以自由移动。3....
锌
和稀
盐酸
反应的现象
答：
稀
盐酸
是一种无色澄清液体，指的是质量分数低于20%的盐酸。稀盐酸主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。稀盐酸的化学式是
HCl
，呈强酸性，有刺激性气味，应该置玻璃瓶内，密封保存。
锌
片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色
硫酸铜溶液
颜色逐渐变淡，直至颜色
变为
无色。且在反应过程中，锌片上会有红色固体...
锌
和
硫酸铜
反应现象
答：
锌
片和硫酸铜反应产生的现象为蓝色
硫酸铜溶液
颜色逐渐变淡，直至颜色
变为
无色。且在反应过程中，锌片上会有红色固体生成。锌片和硫酸铜的反应方程式如下。Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄。由于金属Zn的活性要比金属Cu的活性大，因此锌可以与硫酸铜溶液发生置换反应，置换出金属铜。1、常见金属活性...
怎样设计实验来验证
锌
和
铜
的金属活动顺序
答：
实验药品：
锌
、
铜
、稀
盐酸
实验步骤：将锌粒和铜粒分别装入试管中，向试管内倒少量稀盐酸 实验现象：装有锌粒的试管内有气泡生成，装铜粒的试管内几乎没有变化。化学方程式：锌粒：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 铜粒：Cu+2HCl=H2↑+CuCl2 实验结论:锌比铜的化学性质要活泼 ...
有关金属与
酸
、碱、
盐
的化学方程式
答：
33.
锌
和稀
盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸2Al + 6
HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 37. 铁和
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反应：...
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