锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式

Question

如题所述

Answer 1

锌与硫酸铜溶液发生反应的离子方程式如下：

在溶液中，锌离子（Zn²⁺）与硫酸铜溶液中的硫酸根离子（SO₄²⁻）和铜离子（Cu²⁺）发生反应。反应的离子方程式可以表示为：

Zn(s)+CuSO₄(aq)→ZnSO₄(aq)+Cu(s)

在这个方程中，Zn代表固体锌，CuSO₄代表硫酸铜溶液，而ZnSO₄代表产生的锌硫酸盐溶液，Cu代表沉淀下来的固体铜。

详细描述如下：

1.锌（Zn）是一种活泼的金属，它具有较强的还原性。在反应中，锌原子失去2个电子，形成锌离子（Zn²⁺），并进入溶液中。

2.硫酸铜（CuSO₄）是一种盐酸溶液，其中包含铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。这些离子在溶液中可以自由移动。

3.锌离子（Zn²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）发生交换反应，生成锌硫酸盐（ZnSO₄）。这是一种溶于水的化合物。

4.同时，铜离子（Cu²⁺）被锌原子中的电子还原，从溶液中析出固体铜（Cu）。这是一个氧化反应。

5.反应类型：这是一种置换反应，也被称为单质取代反应。

6.反应过程：在反应开始时，固态的锌（Zn）与硫酸铜溶液（CuSO₄）中的离子发生反应。锌是一种活泼的金属，而硫酸铜溶液中含有铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。

7.锌的反应：在反应中，锌原子（Zn）失去了2个电子，生成了锌离子（Zn²⁺）。这个过程可以表示为Zn(s)→Zn²⁺(aq)+2e⁻。

总结：锌与硫酸铜溶液反应生成锌硫酸盐溶液，并在反应过程中析出固体铜。这是一种典型的置换反应，锌作为活泼金属可以取代铜离子，而锌离子则与硫酸根离子形成新的化合物。