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为什么在锌与盐酸的反应中,向里面放入无水硫酸铜会加
如题所述
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推荐答案 2017-02-23
在锌与盐酸的反应中,向里面放入无水硫酸铜
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
有铜生成
锌、铜构成原电池,能加快反应速率
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为什么在锌与盐酸的反应中,向里面放入无水硫酸铜会
加快氢气的反应速率...
答:
生成的
铜与锌
构成原电池从而加快反应速率
纯
锌与
酸
反应,为什么
加入少许
硫酸铜
后会加速反应?
答:
金属在与溶液中
的反应
物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如
锌和盐酸
反应的时候,氢气只产生
在锌
片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与
反应的,
于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.金属在...
为什么锌和盐酸反应
加点氯化铁或者
硫酸铜会
使反应速率加快
答:
形成了原电池
,反应
速率自然变快 如以
锌与硫酸反应
为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成
铜锌
原电池后,氢离子
在铜
的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用减轻
,反应
容易多了....
锌与盐酸反应中加硫酸铜为什么会
加快反应
答:
硫酸铜会
被锌还原成微小的铜单质与锌接触形成
锌铜
原电池,比锌直接与铜离子反应要快.
为什么
往过量锌粒
和稀盐酸中加
几滴
硫酸铜
溶液能增大
反应
速率?
答:
因为锌和
硫酸铜
反应生成了铜:Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 然后锌和铜形成了原电池,加速了
锌和稀盐酸的反应
。在化学
反应中,
形成原电池是常用的增大反应速率的一种方法。
锌和盐酸反应
时加入
硫酸铜,反应
速率有变化吗
答:
加入
硫酸铜
后,因铜离子还原性强于氢离子,铜离子与
锌反应
先置换出铜。
锌铜和盐酸
形成原电池,放出氢气速率明显加快。一段时间后,由于盐酸浓度减小,逐渐变慢直到不反应。
一定量的
锌与
足量
盐酸反应
制氢气,若加入
硫酸铜
固体,生成氢气的量会比...
答:
氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢。反应速度会加快,因为置换出
的铜与锌
形成了原电池。
...的
盐酸
与等量锌粉
反应,
其中一份滴加少量
硫酸铜
溶液
答:
生成的氢气含量不同 ,加入
硫酸铜
的一份生成的氢气少
为什么在Zn与稀盐酸反应中 ,
为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量时...
答:
或者换一种说法,根据金属活动性顺序,当锌等活泼金属浸入
硫酸铜和
溶液中是先置换比较不活泼的铜之后才是氢气。这样一来,一则若锌不足时
,锌的
减少会减少氢气的产生量,二则两种不同活泼性的金属在氧化环境下形成的原电池效应也会加快
反应,
因此加入硫酸铜也是不对。
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