在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，为什么加入硫酸铜会加快反应速率？锌不会置换铜以使反应速率降低吗？

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推荐答案 2020-06-28

加入少量硫酸铜之后，可以使锌先和硫酸铜反应产生铜单质，这时铜和锌就能构成铜锌原电池，加快反应速率。

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第1个回答 2020-06-29

加入硫酸铜置换出铜，锌、铜、稀硫酸构成原电池，原电池反应速率比置换反应快

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某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加...答：故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，

在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时,加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速度...答：锌与硫酸铜置换生成铜，这时溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池，加快了反应速率。构成原电池是电化学腐蚀，比普通的化学腐蚀速率快。如果稀硫酸过量，锌完全反应，会对氢气的量有影响，因为锌与硫酸铜置换损失了一部分；如果锌过量，对氢气的量是没有影响的。补充解释：构成原电池是电化学腐蚀，比普通的...

在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可以加快生成氢气速率,是原电池原理...答：铜不如氢活泼，所以锌先与硫酸铜反应置换出铜，置换出的铜附着在锌的表面，就与锌构成了原电池

为什么在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应...答：【或者，这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,所以速率就快了,(提示,但是氢气就比原来的少了,因为置换出铜也消耗锌)。】...

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为什么实验室制氢气的时候,加入硫酸铜会变快。原电池充当电极的材料有什...答：因为加硫酸铜进去会和锌反应生成单质铜，这时铜和锌，以及稀硫酸会形成Cu-Zn原电池，而电化学腐蚀速率大于化学腐蚀速率，所以可以加快反应速率。【原电池充当电极的材料要求：电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。】...

为什么Zn与稀硫酸的反应加入硫酸铜能加快速率答：加入CuSO4后， Zn表面会有少量Cu析出，形成电池反应，H2在Cu表面析出，Zn能更快溶于酸，加快反应。

为什么在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中加入硫酸铜会使反应速率...答：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn微电池，加快了氢气产生的速率。

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