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现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况
以及滤液中的金属离子判断正确的是
A质量变大,锌离子,铁离子;B质量变大,铜离子,锌离子;C质量变小,锌离子,铁离子;D质量变小,铜离子,铁离子 (求解释)
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推荐答案 2011-06-13
c
仅会发生此反应:Cu(2+)+Fe==Cu+Fe(2+),Zn不参与反应
由于题目中说完全反映,也就是说Cu被Fe完全置换
所以溶液中的残余离子为Zn和Fe
由于一分子的Fe置换一分子的Cu,而且Cu的式量大于Fe,所以溶液的质量减小,故选C
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其他回答
第1个回答 2011-06-13
选C(但要改成亚铁离子)
金属活动性顺序中铁排在铜前面、锌后面,所以发生反应为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,由于溶解铁(5.6g),析出铜(6.4g,方程式中算出)所以溶液质量减少。
第2个回答 2011-06-13
D
相似回答
现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应
...
答:
仅会发生此反应:Cu(2+)+Fe==Cu+Fe(2+),Zn不参与反应 由于题目中说完全反映,也就是说Cu被Fe完全置换 所以溶液中的残余离子为Zn和Fe 由于一分子的Fe置换一分子的Cu,而且Cu的式量大于Fe,所以溶液的质量减小,故选C
在
硫酸铜
、
硫酸锌的混合溶液
中
,加入
过量的
铁粉
充分
反应后过滤,
滤液中...
答:
由金属活动性顺序表可知,锌>铁>铜.在
硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉
时,铁能与硫酸铜全部
反应
生成硫酸亚铁和铜,不能与硫酸锌反应.所以充分反应后,过滤,滤液中无硫酸铜,有生成的硫酸亚铁和未反应的硫酸锌;故选A.
在含有
硫酸锌
、
硫酸铜的
工业废水中
加入
过量
的铁粉,
充分
反应后过滤,
所...
答:
活动性顺序中铁排在
锌后面
、铜前面,所以可以置换出铜,不能置换出锌;所以固体是置换出的铜和过量的铁。
...锌粉
与硫酸铜
均
恰好完全反应,则反应后溶液
中溶质的质量分数_百度知 ...
答:
Zn +
CuSO4
=
ZnSO4
+ Cu 65 160 6.5g x x=16g w%=16g/
100g
=16 !!!
在
硫酸铜和硫酸锌混合溶液
中
加入
过量
铁粉,反应后过滤,
滤纸上的物质是...
答:
B.CU,FE 铁能置换出
硫酸铜
中的铜,因为是过量的,所以滤纸上有铜和铁。所以C不对。铁不能置换出
硫酸锌
中的锌,所以滤纸上只要有锌的都不对。即A,D不对。
...
向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中
加入
一定量的
铁粉,
充分
反应后过滤,
得 ...
答:
(1)由于在金属活动顺序表中,铁在铜的前面,在锌的
后面,
所以
向硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中加入一定量的
铁粉,
铁可以硫酸铜
溶液反应
生成铜和硫酸亚铁,不能和硫酸锌发生反应;充分
反应后过滤,
得到滤渣和滤液,如果铁粉过量,则滤渣中含有
铁粉和
铜粉,如果铁粉
恰好完全反应,则
滤渣中只有铜,所以滤渣...
在
硫酸铜和硫酸锌的混合溶液
中
加入
一定量的
铁粉,
充分
反应后过滤
(1)若...
答:
首先铁粉只能与
硫酸铜
反应
,与硫酸锌
不反应。Fe +
CuSO4
=== FeSO4 + Cu1,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明没有铁,则滤出的固体是铜,滤液中一定含有的物质是生成的硫酸亚铁和未参加
反应的
硫酸锌。(硫酸铜可能
恰好完全反应,
不一定有)2,若向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡...
过量的铁
与
适量的
硫酸铜溶液反应后,过滤,
所 得溶液中
的
溶质为什么只是硫 ...
答:
过滤以后铜单质和过量的铁被过滤出来
将过量
铁粉
放入盛有
硫酸铜和硫酸锌混合溶液
的烧杯中,充分
反应后,过滤
...
答:
金属与盐反应的条件:①金属排在盐中金属的前面,②反应物中的盐溶于水,③金属钾、钙、钠除外.铁粉只能与
硫酸铜反应,
生成
铜和硫酸
亚铁,因为过量
铁粉,
所以
过滤,
留在滤纸上的物质是铜和铁.故选D.
大家正在搜
锌和硫酸亚铁和硫酸铜哪个先反应
锌和盐酸反应加入硫酸铜
除去硫酸锌溶液中的硫酸铜
锌和硫酸铜溶液的反应
硫酸锌加到硫酸铜溶液中
锌和稀硫酸加入硫酸铜
硫酸锌中混有硫酸铜
硫酸锌和硫酸铜的废水
硫酸铜与硫酸锌反应