现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况以

Question

现有100g硫酸铜和硫酸锌的混合溶液,向其中加入5.6g铁粉,恰好完全反应后,过滤,则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是
A质量变大，锌离子，铁离子；B质量变大，铜离子，锌离子；C质量变小，锌离子，铁离子；D质量变小，铜离子，铁离子 （求解释）

Answer 1

Zn比Fe活泼，加入Fe粉后ZnSO4不参与反应，CuSO4被置换成FeSO4

因此 锌离子不变，形成了亚铁离子，铜离子全部反应完了

而溶液的质量是减少的因为 Cu比Fe的摩尔质量大，CuSO4生成FeSO4后质量减少
CuSO4+ Fe==FeSO4 +Cu dm=64-56=8
即1 molCuSO4变成1mol FeSO4后溶液质量减少了 8g
5.6g铁粉即0.1 mol的Fe，溶液质量减少了0.8g

综上 溶液质量减少 ，锌离子，亚铁离子
选 C （注意不是铁离子哦，C答案中铁离子应该为亚铁离子）

Answer 2

5.6g铁粉与16.15克硫酸铜完全反应，置换出6.35克铜，所以C正确。