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在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应.反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等.
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应.反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为( )A.7:80B.1:1C.7:40D.49:80
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推荐答案 2014-11-01
完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等,则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
56 160 64
生成铜的质量为64,则需要硫酸铜的质量160,与硫酸铜反应的铁的质量的56,属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8,设消耗硫酸的质量为x
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
56 98
8 x
56
8
=
98
x
x=14
原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为:14:160=7:80
故选A
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使其恰好反应.反应后
过滤
,得到固体
物质
的质量与
所加
铁粉的
答:
5
H2SO4
+ 7 CuSO4 + 8 Fe = 7 Cu + 4 Fe2(SO4)3 + 5 H2
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答:
1.稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,恰好完全反应,
过滤所得固体质量与所加铁粉阿里相同,求原溶液中硫酸与硫酸铜的质量比
。设硫酸质量x,硫酸铜质量y,即两个反应的固体的质量增加=质量减少 反应是 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu,固体质量增加m 160g---56g---64g---8g y---m增 H2...
在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入
足量的
铁粉
答:
1:8;80:7,由题可知,Fe一定完全反应,而且一部分先
与CuSO4反应,后
与
H2SO4反应
。假设Fe总量为1MOL,则生成的铜为56g(Fe为56g),所以n(Cu)=7/8mol,所以
与硫酸铜反应的
Fe为7/8mol,与
硫酸反应的
Fe为1/8mol,所以第一个空为1:8,;由上可知参加
反应的硫酸
为1/8mol
,硫酸
铜为 7/...
现有一
硫酸与硫酸铜的混合
物
,加入
a g(
质量
单位)足量
铁粉,
充分
反应后
...
答:
混合溶液中稀硫酸与硫酸铜的质量
比7/80。简单方法:有化学方程式可知,如有64g铜生成,则溶液中必须有硫酸铜160g,消耗铁56g。又由于
加入铁粉的质量
与生成铜的质量相等,则有 铁与
硫酸反应,
通过第二个反应方程式计算知溶液中硫酸的质量为14g,则硫酸与硫酸铜的质量比为:14:160=7:80 ...
现有一
硫酸与硫酸铜的混合
物
,加入
a g(
质量
单位)足量
铁粉,
充分
反应后
...
答:
质量减少8 x 质量增加2x/98 y 质量减少8y/160 加入a g足量
铁粉,
充分
反应后,固体质量
仍为a g,质量增加2x/98=质量减少8y/160,即2x/98=8y/160,x/y=49/20
在
硫酸铜和硫酸的混合溶液中,加入
足量的
铁粉,
完全
反应后
视频时间 160:14
...
铁粉
投入
稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,
充分
反应后,
残留
固体的质量
与原...
答:
最后残留
固体的质量与加入的铁粉的质量
相等,则反应Fe+
CuSO4
=Cu+FeSO4导致固体增重等于反应Fe+
H2SO4
=FeSO4+H2↑中参加
反应的
Fe
的质量,
假定反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中参加反应的Fe的质量为56g,其物质的量为1mol,由方程式可知n(H2SO4)=n(Fe)=1mol,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体增重△m 1mo...
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