在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应．反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等．

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应．反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等．则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为（　　）A．7：80B．1：1C．7：40D．49：80

推荐答案 2014-11-01

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160 64
生成铜的质量为64，则需要硫酸铜的质量160，与硫酸铜反应的铁的质量的56，属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8，设消耗硫酸的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98
8 x

＝

x=14
原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为：14：160=7：80
故选A

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...使其恰好反应.反应后过滤,得到固体物质的质量与所加铁粉的答：5 H2SO4 + 7 CuSO4 + 8 Fe = 7 Cu + 4 Fe2(SO4)3 + 5 H2 硫酸和硫酸铜 5：7 质量比7：16 没想到我4年没看过一眼化学了，做起来还是So easy！呵呵，好好学习孩子！

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