99问答网
所有问题
当前搜索:
电离平衡与水解平衡的关系
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(...
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
的关系
答:
(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka
电离平衡
常数
与水解平衡
常数间存在什么
关系
?
答:
一、有
关系
,过程如下:\x0d\x0a(1)HAc H+ + Ac- \x0d\x0aKa==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)\x0d\x0a(2)Ac- + H2O HAc + OH-\x0d\x0aKh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)\x0d\x0a(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 \x0d\...
高中化学
电离平衡
质子平衡化学平衡
水解平衡的
区别
答:
电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质
,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++CO32-这个是HCO3-自己电离出来的,而HCO3-+H2O==H2CO3+OH-这个是跟水作用的,区别很明显吧.化学平衡是一个大的概念,所有的可逆反应达到平衡都可以叫做化学平衡.比如沉淀...
化学中
水解和电离关系
问题 好的给高分
答:
水解的离子方程式
:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的
电离平衡
常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)A-的
水解平衡
常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,...
弱电解质的
电离平衡
大于该盐的
水解平衡
答:
弱酸的电离程度用
电离平衡
常数来衡量,即Ka 其盐的电离程度用
水解平衡
常数来衡量,即Kh 二者之间有这样
的关系
KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而...
高中化学盐类水解,
电离平衡与水解平衡
答:
盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应(属于可逆反应,所以有一个
水解平衡
),从而影响了水的
电离平衡
,具体讲:盐类水解促进了水的电离平衡。
电离平衡与
盐的
水解
答:
平衡常数表示处于平衡状态的几种物质的浓度关系,确切地说是活度
的关系
。但是在我们的计算中,近似地认为活度系数 f = 1,即用浓度代替活度。 , 的大小可以表示弱酸和弱碱的离解程度,K 的值越大,则弱酸和弱碱的电离程度越大。 2 关于
电离平衡的
计算 例1. 已知 HF 的 Ka = 6.6 。求 0.01 的 HF 溶液的 [...
【化学】溶解平衡、化学平衡、
电离平衡和水解平衡
,这四个平衡分别是什么...
答:
电离平衡
:主要是弱电解质,因为不完全电离,CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+ ,假如有1000个醋酸分子,放到水里,可能只有10个分子电离出氢离子和醋酸根离子,那990个都是以醋酸分子的形式存在
水解平衡
:因为水可以微弱的电离出氢离子和氢氧根,所以对于像Na2CO3这样的来说,进入水中,碳酸根就容易和水中氢...
磷酸的
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
的关系
答:
磷酸的电离平衡常数
和水解平衡
常数两者没有
关系
。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。电离常数是
电离平衡的
平衡常数,描述了一定温度下,弱电解质的电离能力。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,(水)溶液中电离所生成的各种离子...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
电离常数的关系
电离水解平衡常数的关系
化学水解与电离平衡常数
沉淀的转化中有电离平衡吗
弱溶液电离水解平衡
电离和水解的区别
冰乙酸和冰醋酸一样吗
高锰酸钾和浓盐酸反应
煤的干馏是化学变化吗