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电离平衡与水解平衡的关系
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
的关系
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种
离子平衡
。在一定温度下,能水解的盐(...
电离平衡
常数
和水解平衡
常数
的关系
答:
(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka (2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]Kh==Kw/Ka ...
怎样区分
电离平衡和水解平衡
?
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在水溶液中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分电离,是
电离平衡
;弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是
水解平衡
。也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡。
怎样区分
电离平衡和水解平衡
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在水溶液中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分电离,是
电离平衡
;弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是
水解平衡
.也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡.
磷酸钠的
水解平衡
常数与
电离平衡
常数
的关系
答:
都属于平衡常数
水解平衡
常数Kh×
电离平衡
常数Ka=水的离子积常数Kw;Ka越小,Kh越大,即“越弱越水解”。
水解平衡
常数越大,
电离
程度越()水解趋势()
答:
水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。
水解平衡
常数大就意味着
电离平衡
常数小 计算如下 例如HA弱酸电离 HA =可逆= H+ + A- 电离平衡常数Ka=[H+][A-]/[HA]其盐水解A- + H2O =可逆= HA + OH- 水解平衡常数Kh=[OH-][HA]/[A-]Ka*Kh=kw Kw是水的离子积,...
水解平衡
常数越大,水解越彻底么
答:
水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱越水解。
水解平衡
常数大就意味着
电离平衡
常数小 计算如下 例如ha弱酸电离 ha =可逆= h+ + a- 电离平衡常数ka=[h+][a-]/[ha]其盐水解a- + h2o =可逆= ha + oh- 水解平衡常数kh=[oh-][ha]/[a-]ka*kh=kw kw是水的离子积,...
水解和电离
哪个程度大?
答:
根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根
水解平衡
常数:Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根
电离平衡
常数:Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数,则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。
磷酸钠
水解平衡
常数与
电离平衡
常数
的关系
答:
电离平衡
常数
和水解平衡
常数都属于平衡常数。平衡常数是指在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆...
电离与水解的关系
,区别。
答:
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解:CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能
水解的
盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。正盐分四类:一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的
电离平衡
,...
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