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电离平衡与水解平衡的关系
水解与电离
有什么
关系
,详细解释
答:
水解是另类的电离!水解是某弱酸阴离子或者弱碱阳离子得到水中的h+或者oh-,促使水的
电离平衡
正向!这是
水解与
电离
的关系
!特殊的,即双水解!两种盐都有弱酸阴离子和弱碱阳离子存在,会相互促进水解!
怎样判断一个物质是发生
电离平衡
还是
水解平衡
?或者说这两者谁更大一_百...
答:
稀释促进水解,平衡向正反应方向移动。水解 是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的
水解平衡
。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根
离子与
水
电离
产生的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在...
电离平衡
常数
和水解平衡
常数有什么区?
答:
电离平衡
常数
和水解平衡
常数都属于平衡常数。平衡常数是指在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆...
电离与水解的关系
答:
水解是另类的电离!水解是某弱酸阴离子或者弱碱阳离子得到水中的H+或者OH-,促使水的
电离平衡
正向!这是
水解与
电离
的关系
!特殊的,即双水解!两种盐都有弱酸阴离子和弱碱阳离子存在,会相互促进水解!
无机化学概念:解离
平衡和电离平衡的
区别,水自身解离平衡可以说成电离平...
答:
一般情况(包括弱酸弱碱)下可以这么说,但是强酸强碱不能。
电离平衡
指的是弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到了电离平衡。此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态,达到动态平衡。解离平衡指的...
为什么
电离平衡
常数越小,对应的盐
水解
程度越大?
答:
电离平衡
常数越小,说明越难电离 反过来,所成盐的离子,形成分子越容易,所以
水解
容易
为什么铝
离子水解
促进水
电离
?
答:
1、水的
电离平衡
:H2O = H+ + OH- 比如Al3+加入后,与OH-结合,破坏了水的平衡,使水的电离正向移动。此即为水解。2、水解平衡 Al3+ + H2O = Al(OH)3 + 3H+ 因为Al3+ 不断地与水电离的OH-结合,平衡向右移动,即促进水的电离。但是随着反应中H+的增多,
水解平衡的
逆向反应就会越来越...
化学中
水解和电离关系
问题 好的给高分
答:
平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子 NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系
水解的离子方程式
:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的
电离平衡
常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)A-的
水解平衡
常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c...
如何比较
电离和水解
程度?
答:
3、通过比较酸式盐和相应的正盐溶液的酸碱性质来判断。如果酸式盐的溶液比相应的正盐的溶液的酸度更大,则该酸式盐的
电离
程度大于其水解程度;反之,则其电离程度小于其水解程度。水解原理:水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的
水解平衡
。盐类的水解就是指盐中的...
如何证明碳酸氢钠溶液中存在
电离平衡
答:
碳酸氢钠在溶液中既存在
电离平衡
,也存在
水解平衡
,所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离
与水解
反应的
离子方程式
有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3- H+ + CO32-、HCO3- + H2O OH- + H2CO3;其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是是c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)...
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