99问答网
所有问题
当前搜索:
电离平衡与水解平衡的关系
化学平衡,
水解平衡
,
电离平衡
,溶解
平衡的
相同点
和
不同点
答:
等:平衡中得到的与失去的总保持相等。就好像进水总等于出水,才能保持水面高度不变。定:保持
平衡的
特点就是,平横总保持稳定。变:当平衡的一边改变时,另一边也会随之改变以达到新的平衡 另外:都与水分子的存在和运动分不开。
水解
,电离都是吸热反应。 溶解
平衡和电离平衡
有相通的地方,因为大...
电离平衡与
盐的
水解
答:
水解
hydrolysis 物质与水发生的复分解反应。通常指盐类的水解反应,盐溶于水时,盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用,生成弱酸或弱碱,引起水的
电离平衡
发生移动,改变了溶液中H+和OH-的相对浓度,所以溶液就不再是中性了。由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解倾向比较强烈,例如弱酸盐乙酸钠与水中的H+结合成弱酸,使溶液...
化学的
电离平衡和水解
答:
CH3COOH → CH3COO- + H+ 加入纯净的醋酸,反应物浓度增大,向正反应方向移动
高中化学怎么判断弱电解质
电离
程度
和水解
答:
当K一定时,浓度与电离程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,
电离平衡
常数
与水解平衡
常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相...
水解平衡
常数与其
电离平衡
常数
的关系
答:
(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程) (2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程) (3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-] (4)Kh==[H+][Ac-][OH-]/[Ka][Ac-]...
请问为什么
水解
会促进水的
电离
???
答:
弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,水的
电离平衡
正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个
关系
式...
怎么判断某
离子的电离
程度
和水解
程度的大小
关系
答:
物质的性质不同,可能在溶液中表现出的程度也不同。1、判断
电离
程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离。除一些弱电解质盐HgCl₂,Pb(Ac)₂,部分氰酸盐。②强酸完全电离,弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断
水解
程度:弱电解质...
高中化学怎么判断
水解
程度
和电离
程度那个大
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,
电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数
和水解
常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应
离子的
水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离
常数越大酸性越强还是越弱
与水解
常数
的关系
是什么
答:
明显前者比后者酸性强,酸根
离子的
水解通常是越弱越厉害
电离平衡
常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。电离常数
和水解
常数
的关系
水解常数与电离常数的关系...
盐类的
水解和
水的
电离关系
答:
而水自身还能
电离
,是水的自身电离。Na2S溶液中,S2-
水解
生成OH-:S2- + H2O <--> HS- + OH- 还有水的自身电离生成OH-:H2O <--> H+ + OH- 所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!HS-水解程度大于电离程度。HS-电离生成H+和S2-:HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+:H2O...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜