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物理化学U和H的关系
化学
p、V、
U
、
H
之间
的关系
答:
关系
如下:△
H
是燃烧热△
U
是系统内能变化P是压强△V是系统体积变化
物理化学
中,G,
U
,
H
,A,S所代表的含义
答:
G表示吉布斯自由能G=H-TS;A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS;S是混乱度的量度,S=∫δQ/T;
U表示热力学能
,本身无实际意义,但ΔU表示热力学能的改变,ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。S代表熵,△S即熵变。H代表焓。A代表亥姆霍兹函数。U代表热力学温度。A:亥姆霍兹自由能A=U-TS...
物化
中老师说焓变△
H
和热力学能变△
U
是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
答:
焓的定义H=U+pV
,焓没有明确的物理意义,是人为定义的一个量,它具有能量的量纲,表示物质的某种能量(但具体是什么能量没人知道,因为它不对应着任何客观存在的的能量,只是为了解决问题的方便而引入的)。然而焓变却是有明确的物理意义的,△H=△U+△(pV),假定反应在等压条件下进行,此时有,△...
理想气体的
u和H
与什么有关
答:
温度。
H=U+PV
,而对于理想气体状态,P,V都是常量,只有U是变量,而且只受温度的影响变化。
物理化学
问题
U
不变
H
能不能变?
答:
当然可以
H
=
U
+PV
△
U和
△
H
分别是什么意思?
答:
在
化学
反应中,因为
H
是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值。在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量...
物理化学的
问题。。变
U
什么时候等于变
H
?
答:
△
U
=△
H
+△(PV)即前后体积和压力的乘积不变就相等,楼上说的恒温是针对理想气体,此时恒温△U=△H=0,但实际气体和固液体不满足 (理想气体的△(PV)=nR△T)
物理化学
问题
U
不变
H
能不能变?
答:
H
=
U
+PV ,l两边取微分,即有 dH=d(U+PV ),由微分的运算规则可得:dH=d(U+PV )=dU+Pdv+Vdp,内能U是温度t的函数,可以令U=T(t),dU=d(T(t))dH=d(T(t))+Pdv+Vdp,所以H是温度,压力和体积的函数.
大学
物理化学
△
H
△
U
W Q都代表什么
有什么
联系
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST。绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△...
那么在大学的热
化学
中
U和H有什么
区别呢?
答:
广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,
U
=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H
,焓,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
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