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物理化学U和H的关系
物理化学
中恒容时△
H
如何变化
答:
即有:△
H
=△
U
+nR*△T 密闭体系中,nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T),恒容时,焓变△H只与温度T有关,温度升高,体系的焓增大;反之,焓值降低。 提问者评价 太给力了,你的回答完美解决了我的问题! 评论| 15898508116 |四级采纳率45% 擅长:数学
物理
学
化学
生物学学习帮助其他类似...
恒温过程为啥△
u
△
h
等于0和w有没有
关系
答:
即焓变和内能变化均为零。所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀,内能不变,△
u
=0(理想气体内能仅是温度的函数)。故q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。△
h
=△(u+pv)=△u+△(pv)=△u+△(nrt)=△u+nr△t=0。
无机
化学
中为什么
u
pv=
h
答:
H
=
U
+PV,数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积,是系统对环境做体积功,可以理解为W,在没有其它功的条件下,体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能,体系在等压过程中所吸收的热量,全部用于使焓增加。另外通常
化学
反应大都是在等压下进行的通常大气内进行的化学反应。
Δ
U
cHm是什么? 《
物理化学
》中的一个符号
答:
物化
中△
U
是热力学能变化量,△
H
是焓变,没有见过你这个表示,标准摩尔燃烧焓是△cHΘm,c表示燃烧。标准摩尔生成焓是△fHΘm,f表示生成,上标Θ表示标准状态。
物理化学
中恒容时△
H
如何变化
答:
因为
H
=
U
+P*V(其中H为焓,P为体系压力,V为体积),所以有dH=d(U+P*V)=dU+P*dV+V*dP (全微分)由于恒容,dV=0。故有dH=dU+V*dP 即:△H=△U+V*△P 对于理想气体体系而言,PV=nRT,V*△P=nR*△T(恒容时),且热力学能U(内能U)只是温度的函数。即有:△H=△U+nR*△...
物理化学
问题
答:
由焓变定义可知,恒压条件下:△
H
=△
U
-W 又因为是绝热的,也就是说内能U的变化只能由做功来实现,即△U=W 所以△H=0了 如果是不绝热体系,那么内能变化除了做功以外,还有会热量交换,此时△U=Q+W 此时△H=△U-W=Q 即恒压过程中的热等于系统的焓变化。
大学
物理化学
求解
答:
1.△
U
=△
H
-△n(g)RT △H=9702 cal.mol-1=9702 cal.mol-1×4.184J.cal-1 △n(g)=1mol 所以△U=△H-△n(g)RT=9702 cal.mol-1×4.184J.cal-1 -1×8.314×373= 该过程等压,无非体积功故:Q=△H 据热力学第一定律求W 2.该过程的始终态与过程1相同,所以△H2=△H1,...
绝热可逆过程的Q、 W、
U
、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,△
U
=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
因为
h
=
u
pv,所以焓是热力学能与体积功之和?为什么错呀,是因为无法确定...
答:
焓的本质是反应热,又称“焓变”。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号
H
表示。焓的
物理
意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。定义式为:H=
U
+pV式中U为物质的内能,p为压力,V为体积。焓的性质:1、状态函数焓是体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系...
在
物理化学
中,如何判断Δ
H
ΔG ΔS W Δ
U
等值大于、小于、等于零?_百 ...
答:
等容过程,dV=0,所以W=0。因为温度是冷却过程 所以
U
小于0.因为恒容过程,内能变化等于热量,U=Q,Q小于0,放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程,你没有说清楚是不是恒容,按恒容考虑,绝热Q=0,恒容W=0.热力学第一定律U=0.
H
=U+...
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