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物理化学U和H的关系
物理化学
问题
U
不变
H
能不能变?
答:
当然可以
H
=
U
+PV
那么在大学的热
化学
中
U和H有什么
区别呢?
答:
广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,
U
=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H
,焓,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
△
U和
△
H
分别是什么意思?
答:
△
H
是
化学
反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 △H=△
U
+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的
物理
意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,...
《
物理化学
》中,在哪些情况下△
U
、△
H
、△S、△A或△G为零?
答:
(1)理想气体,恒温过程:△
U
,△
H
=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
焓变中的
u
是什么?
答:
广义地说,内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有:分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下,
U
=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
H
,焓,它的定义式为:H=U+PV0 即一个体系的内能与体系的体积和外界...
化学
反应中的δ
U和
δ
H
有何
关系
?
答:
【答案】:对于
化学
反应有:△H=△U+(Δn)RT,所以Δ
U和
△
H的
大小取决于气体产物与气体反应物的物质的量之差值Δn。蔗糖(C12H22O11)的完全燃烧的反应式如下:C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)因本反应Δn=12-12=0,故△H=ΔU$乙醇(C2H5OH)完全燃烧的反应式如下:C2H5OH(l)+3...
△
U和
△
H
分别是什么意思
答:
△
H
为焓变,焓,热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=Δ
U
+Δ(pV)△U为内能变化 热力学能,过去长期叫内能,符号U,是系统内...
恒温过程为啥△
u
△
h
等于0和w有没有
关系
答:
理想气体的内能(
U
)和焓(
H
)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变。所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零。
物理化学的
问题——怎样判断Q W Δ
U
Δ
H
D的正负?
答:
系统吸热,Q为正,环境对系统做功,W为正。三角
U
直接用Q+W算出结果,是正就正,是负就负。三角
H
一样。当然,末态的U,H小于始态的U,H,则三角U,H为负。相反就正。
物理化学
指出下列过程中△
U
,△
H
, △S, △A, △G何者为零。
答:
(1)理想气体,恒温过程:△
U
,△
H
=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
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