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ΔU和ΔH的区别
δ
H
和δ
U有什么区别
?
答:
【答案】:对于化学反应有:△H=△U+(Δn)RT,
所以ΔU和△H的大小取决于气体产物与气体反应物的物质的量之差值Δn
。蔗糖(C12H22O11)的完全燃烧的反应式如下:C12H22O11(s)+12O2(g)→12CO2(g)+11H2O(l)因本反应Δn=12-12=0,故△H=ΔU$乙醇(C2H5OH)完全燃烧的反应式如下:C2H5OH(l)+3...
△
U和
△
H
分别是什么意思?
答:
△H是化学反应焓变
,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,...
△
H
和△
U区别
是什么呢?
答:
3、生成物总能量-反应物总能量=
ΔU
≠
ΔH
,参见热力学能U的定义。4、在体系不做非体积功,始态压强等于终态压强等于恒定的外压时焓变等于过程(反应)热。
焓变的单位是什么???
答:
1.焓变△H:即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,
ΔH
(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。即H=
U
+pV 解读为...
热学ΔE,
ΔH
,q,w,
ΔU
,都是什么意思?
答:
选择B...ΔE,
ΔH
,q,w,
ΔU的
意思分别为:能量变化量 焓变 热量 功 热力学能变化量
德尔塔
U和
德尔塔
H的
关系
答:
终状态有关,而与过程,经历的途径无关。倘若系统在经历某个过程后,德尔塔
U和
德尔塔
H
值无法知道,那么就应该想到状态函数的上述特征,根据已知的条件,设计一条合适的途径来达到计算它们的目的。放热反应的德尔塔H总是比吸热反应的德尔塔H小.两个放热反应,放出的热量越多,德尔塔H越小.
关于物理化学一些基本概念
答:
1、绝热 Q=O 等压Δp=0,热力学能的定义
ΔU
=Q+W=W,然而定义
ΔH
=ΔU+ΔpV,ΔU=W=-p dV 又Δp=0,所以,ΔH=-pdV+ΔpV=0,所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零,这个是可以证明的。2、按物理学定义,功:W=FΔs=pS(截面面积)Δs=pΔV 体积功是系统对外做功,所以W=-pΔV ...
ΔH
=
ΔU
+pΔv这个式子的字母都是什么意思?
答:
△
H
是燃烧热 △
U
是系统内能变化 P是压强 △V是系统体积变化
焓变
与
反应热
的区别
答:
反应热通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(
ΔU
);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(
ΔH
)。通常反应是在等压条件下进行的,所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号...
在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 这句话对么?_百...
答:
反应热通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(
ΔU
);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(
ΔH
)。
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