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Q与H和U的关系
物理化学中
Q
=△
H
怎么来的?
答:
等容下,
Q
=△
U
,等压下Q=△
H
(1)因为根据定义△U=Q-W,等容下△V=0,即W=0,所以等容下,Q=△U。(2)等压过程,p2=p1=p外,所以U2-U1=Qp-p(V2-V1), 等式移项,得Qp=(U2+pV2)-(U1+pV1),定义H=U+pV,所以Qp=H2-H1=△H ...
物理化学中
q
在什么情况下等于
u的
差值,在什么情况在等于
h
的差值
答:
q等于u的差值
, 三个条件:封闭体系,定容,非体积功为零 q等于h的差值 三个条件:封闭体系,定压,非体积功为零
绝热恒容容器内发生化学反应(放热). 那么
Q
、
H
、
U
、W等于多少? 恒压呢...
答:
绝热,
Q
=0;恒容,dV=0,W=0.所以Δ
U
=0.Δ
H
=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp>0,则ΔH>0.如果是恒压体系,则可看成是在一个带活塞的封闭体系(活塞可以自由移动)内反应,此时非体积功为0,有Q=ΔH.如果绝热,...
H
,
U
,W,
Q的关系
式是什么?
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,U、H不变
,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
H
,
U
,W,
Q的关系
式是什么
答:
真空自由膨胀:
Q
、W为零,
U
、
H
不变,△S=nRIn(v2/v1),△G=-△ST 绝热可逆膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
理想气体向真空膨胀,
U
.
H
.
Q
.W怎么变化?
答:
U
=0、
H
=0、
Q
=0、W=0,S增加,一切都是因为T不变引起的。因为自由膨胀时间不计,来不及发生热交换,近似视作绝热,Q不变,而没有压力对气体做功,所以W为0,由热力学第一定律,T不变。理想气体 V变为原来两倍,p变为原来二分之一,理想气体U、H均为T的单值函数,所以U、H不变。
绝热可逆过程的
Q
、 W、
U
、
H
如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,△
U
=△
H
=0,W=-nRTlnV2/V1,
Q
=-W。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
焓的物理意义是什么?
答:
H
=
U
+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=
Q
+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压反应热,可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就确定。焓的定义式(焓没有实际的...
什么条件下热力学中的
Q和H
相等
答:
热力学第一定律的宏观表达式为△
U
=
Q
+w △
H
=U+(pv)(这里也可以理解为W)结合2个公式可以看出 只有当条件为微小的恒压而无非体积功的过程 焓变△H=Q 一般是不相等的,
等压过程为什么
Q
=
H
答:
等压过程
Q
=
H
的原因:焓变本来就是等压热,所以H=Q(等压)。H=
U
+PV,对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q。由此,在化学反应中,Q称为定压反应热,可以用来测量化学反应焓变的增加量。热力学能 在热学中,分子、原子...
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