99问答网
所有问题
当前搜索:
水溶液中h2s气体达到饱和
向水中通入
硫化氢
至
饱和
,为什么浓度是0.1mol/L?其他
气体
呢?
答:
常温下,将H2S通入到水中达到饱和时,此时溶液浓度为0.1mol/L
。体系中氢离子浓度为0.1+x,x远小于0.1忽略,于是0.1+x≈0.1。可以合并,由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离du出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度;由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于...
饱和硫化氢水溶液
浓度是多少?
答:
那么取1L水,则可溶解2.6L
H2S
.标况下2.6LH2S均为1.2mol.故标况
饱和硫化氢的
浓度为1.2摩/升
将硫化氢通入水中制得
硫化氢的饱和溶液
,常温下这种溶液的浓度是多少...
答:
常温下,溶解比例1:2.6,即1体积水能溶解2.6体积的
H2S
。假设是1升水,质量是1000克,能溶解2.6升的H2S,其质量=2.6*34/22.4=3.95克,
溶液
的浓度=3.95/(1000+3.95)=0.39 放置一段时间,其浓度降低是由于H2S挥发和H2S被空气中的氧化造成的。另一方面变浑浊,是由于H2S被空气中的氧化...
在0.3mol/l的hc1
溶液中
,通入
硫化氢
至
饱和
,求此溶液的ph值和硫离子浓度...
答:
H2S = 2H+ + S2- [H+]^2 [S2-] / [H2S] = Ka1* Ka2 已知饱和H2S水溶液的浓度为0.1 mol/L
,查得二级电离常数代入即可。[S2-] = 0.1 Ka1* Ka2 / [H+]^2 式中近似处理为:[H+] = 0.3,因为同离子效应,H2S自己电离出的H+与HCl的相比很小,可以忽略。
H2S
通入1L水中至
饱和
,是指总共通0.1mol还是平衡后H2S是0.1mol/L
答:
平衡后
H2S
是0.1mol/L;S2-浓度等于Ka2。计算方法与
溶液中H
+的计算方法相同。只是第二步的电离平衡后的氢离子浓度近似等于第一步电离后的氢离子浓度;平衡后HS-的浓度也近似等于第一步电离平衡时的HS-的浓度。因为Ka2很小,第二步电离可忽略不计,所以S2-的浓度就等于Ka2。
硫化氢气体
通入水中怎么判断
饱和
答:
由此可见,在
饱和溶液中
,溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等,处于动态平衡状态。在一定温度下,一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已
达到
该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下,某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液),称“不饱和溶液”。如果溶质是
气体
,还要...
h2s饱和溶液
的浓度是多少?
答:
h2s饱和
溶液浓度为0.1mol。
H2S
的电离方程式为:H2SH+HS-,HS-H++S2-。已知
硫化氢的
K_{a1}=1.0710^-7,K_{a2}=7.110^-152。
饱和溶液
浓度是指在一定温度下,
溶液中
溶质溶解的最太量。当溶液中溶质溶解
达到饱和
状态时,溶液中的溶质浓度达到饱和溶液浓度。饱和溶液浓度与溶质的物理性质、溶剂的...
饱和H2S溶液中
氢离子浓度上限是0.2摩尔每升?
答:
H2S饱和
浓度差不多是0.1mol/L 但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L 对。Cu2++H2S=CuS+2H+ 如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大
1L
H2S饱和溶液
,浓度怎么算
答:
溶解
硫化氢的
物质的量为2.6/22.4=0.116mol 体积1升,物质的量浓度为0.116/1=0.116molL 不是标准状态,先PV=nRT计算
气体
摩尔体积。标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其
水溶液
为氢硫酸。分子量为34.08,...
下面是有关氢硫酸(
H2S水溶液
):①蒸馏水中通入H2S至
饱和
,敞口存放两天...
答:
氢硫酸变质的原因是因为氢硫酸具有还原性能够被氧气氧化,失效的主要原因是
H2S
易挥发;自来水中含有氯气、次氯酸等氧化性物质,能够氧化
硫化氢
生成硫,所以自来水中通入H2S,出现浑浊现象,故选:A.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
在下列溶液中通入H2S气体至饱和
硫化氢气体通入水中至饱和
气体达到饱和时的浓度
气体饱和溶液浓度
饱和h2s溶液的浓度
饱和h2s溶液
通硫化氢气体到饱和
饱和硫化氢水溶液的浓度
h2s溶液中离子浓度排序