下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保

下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．根据以上事实，判断以下说法不正确的是（　　）A．氢硫酸失效的原因是易被O2氧化B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制D．自来水中存在着较强的氧化性物质

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推荐答案 2014-11-02

氢硫酸变质的原因是因为氢硫酸具有还原性能够被氧气氧化，失效的主要原因是H₂S易挥发；自来水中含有氯气、次氯酸等氧化性物质，能够氧化硫化氢生成硫，所以自来水中通入H₂S，出现浑浊现象，
故选：A．

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请找高中化学奥赛初赛试题答：①.在蒸馏水中充H2S至饱和制成的氢硫酸溶液,敞口置放它一两天,一定明显失效,但没有明显变浑浊的现象产生;如果密闭存放,即使是十天半月,甚至一月以上,溶液既不浑浊,也不失效。②.在酒精中充H2S至饱和制成氢硫酸的酒精溶液,敞口在空气中置放它十天半月,不会有浑浊现象发生;当然你可以认为是氧化析出的S溶解在酒精中...

...资料:常温常压下,硫化氢(H2S)是一种无色气体,具有臭鸡蛋气味,_百度...答：与氧气反应、发生分解等，但现象中无浑浊出现，说明无固体S的产生，而硫化氢与氧气反应、或发生分解反应均生成S，所以是其挥发引起的．故答案为：H2S的挥发（2）该反应中，反应前两种物质为一种单质和一种化合物，

二氧化硫亚硫酸 硫化氢 氢硫酸 pH答：B pH值肯定先变大后变小，因为酸性先变弱后变强。同时，由于硫化氢的溶解度和电离程度都不如亚硫酸大，所以氢硫酸酸性不如亚硫酸强，所以最终pH值比最初大。所以选B。

...小组为了探究氢硫酸的有关性质,做了以下实验: (1) 分别向盛自来水和...答：答1: 自来水中 Clo2- 会和 S2- 发生氧化还原反应，产生S 析出（沉淀）2：H2S 有腐蚀性，又强溶于水，把外界水引进来，产生氢硫酸，腐蚀玻璃，进水更多，，水中ClO2- 产生氧化还原反应，有S单质产生，以及在玻璃中的SI 元素产生，会有SiO2沉淀 3：挥发性强还原性不能用玻璃瓶存放，...

氢硫酸是H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的...答：则虽由沉淀生成，但不属于复分解反应，说法错误，故B正确；C、在H2S中S元素的化合价为-2价，生成物单质S中元素化合价为0，则该反应中硫元素化合价升高，说法正确，故C错误；D、反应前为H2S气体的水溶液，显酸性，反应后为水，显中性，则氢硫酸久置于空气中pH会增大，说法正确，故D错误；故选B．

高一化学期中复习答：1、有关溶液解度的计算这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算,以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差,列出比例式,即可求解。2、有关物质的量浓度的计算主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量(或质量)三者之间关系的计算;物质的量浓度与质量分数间的换算...

(2013?闵行区二模)向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中...答：A．向H2S水溶液中通入O2发生反应2H2S+O2=2S+2H2O，溶液的酸性减弱，pH增大，最终等于7，故A正确；B．亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，酸性溶液的pH小于7，酸性越弱，pH越大，则曲线a、曲线b是H2S的水溶液，曲线c、曲线d是SO2的水溶液，故B错误，C．亚硫酸的酸性强强于氢硫酸，酸性溶液的pH小于7，...

硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶...答：可以用碱性溶液吸收硫化氢，例如可以用氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等吸收．故答案为：a；用氢氧化钠溶液吸收．（2）解：设需要20%硫酸溶液的质量为X，H2S04+FeS=H2S↑++FeS04 98 34X×20% 6.8g9834=X×20%6.8gX=98g；答：需要20%硫酸溶液的质量为98g．

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