在0.3mol/l的hc1溶液中,通入硫化氢至饱和,求此溶液的ph值和硫离子浓度

Question

如题所述

Answer 1

1、求pH
pH = -lg 0.3 = 0.52
2、求[S2-]
将H2S电离的二级平衡综合一起后得：
H2S = 2H+ + S2-
[H+]^2 [S2-] / [H2S] = Ka1* Ka2
已知饱和H2S水溶液的浓度为0.1 mol/L，查得二级电离常数代入即可。
[S2-] = 0.1 Ka1* Ka2 / [H+]^2
式中近似处理为：
[H+] = 0.3，因为同离子效应，H2S自己电离出的H+与HCl的相比很小，可以忽略。