基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 供呼吸
炼钢
气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 作燃料
冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
, SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量 ②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解 ⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 （2）高锰酸钾； (3)过氧化氢
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
10、物质的结构：
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置 [固+液] 排水法 向上
排空气法 向下
排空气法
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质 物理性质
(通常状况下) 化学性质 用途
氧气
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 供呼吸
炼钢
气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火
焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 作燃料
冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
, SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量 ②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解 ⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
石油、煤、天然气都是混合物。
溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
化学变化的本质特征是有新物质生成。
燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 （2）高锰酸钾； (3)过氧化氢
水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2023-05-08
第2个回答 2012-06-13
初中物理知识点归纳总结---轻松应对中考
初三物理 基础提高练习
物理概念类基础训练
1、物理学家进行科学探究一般需要做这样一些事：发现并提出问题，做出猜想和假设，制定计划与设计实验，通过观察、实验等途径来收集证据，评价证据是否支持猜想和假设，得出结论或提出新的问题，交流和合作也是不可缺少的环节。
2、测量就是将待测的量与一个公认的标准进行比较，这个公认的标准叫做单位，国际上规定了一套统一的单位，叫做国际单位制，简称SI。
3、下列物理量的符号及其国际单位制是的主单位分别是：
长度 、 ; 质量 、 ; 重力 、 ;
速度 、 ; 密度 、 ; 压强________、________;
体积________、________; 功_________、________; 功率________、______;
比热容_______、_______; 热量________、_____ __; 电荷量______、______;
电阻 、 ; 燃料的热值______、____ 。
4、常用单位的换算关系:
⑴1km= m; 1cm= m; 1m= mm; 60μm=______mm=______nm。
1光年= 9.46×1015 m。
⑵1cm2= m2; 1cm3= m3; 1ml= m3 1L= ml.
⑶1t= kg; 1g = kg; 1min=60s 1h=60min=3600s
⑷1小时= 秒; 1m/s= km/h; 1g/cm3= kg/m3;36km/h= ______m/s。
⑸1mA= A;1kV= V;1kΩ= Ω;1kw= w;1kwh= J= 度;
5、一些常数值: g = N/kg; 真空中的光速:c = m/s；
15℃时，空气中声音的速度：v= m/s；1标准大气压的值：p0 = Pa；
水的密度值：ρ水= kg/m3；水的比热：c水= J/（kg?℃）；
我国家庭电路的电压值是 ；一节干电池的电压是 ；对于人体安全电压是 伏
6、在下列数字后面填上适当的单位：
某同学身高160 、体重 N;
一个成人手掌的宽度大约是1____；手指甲的宽约 ；人正常步行的速度约4.5____；
一五分硬币的质量是2_____；一个鸡蛋的重约______N；一张纸的厚度约为75______；铝的密度是2.7________；长江全长约6300 ______；西安大雁塔的高度约为64 ______；一只母鸡的质量大约为2×10-3 ；一个馒头的质量为100 ；
一粒药片的质量为200 ；一只热水瓶装满水，水的质量约为2.5×103 ；
7、正确使用刻度尺：
使用前：看清它的零刻线在哪。是否磨损，它的量程，最小分度值多少。最小刻度越小，准确度越高，测量能达到的准确程度由刻度尺最小刻度决定。
使用时：尺的位置应放正，零刻线与被测物边缘对齐，刻度尺放正，应与被测物边平行，刻度尺刻线贴近被测物。
读数时：视线应与尺面垂直，读数时，除写出最小分度值以上的准确值外，还要读出最小分度值的下一位数值（估计值），记录结果应包括准确值，估计值和单位。
8、一个物体相对于 参照物位置的改变 叫做机械运动。 用来判断一个物体是否运动的另一个物体 称为参照物。物体的运动和静止，都是相对于某个 参照物 而言的。所以运动和静止是 相对 的，绝对静止的物体是 没有 的。
9、比较物体运动快慢程度有两种方法：运动距离相同时比时间和运动时间相同时比距离。
10、物体在单位时间内通过的路程叫做速度。速度是表示物体运动快慢的物理量。速度的计算公式是v=s/t，式中v代表速度，s代表路程，t代表时间。在变速运动中利用这个公式求出的是平均速度。国际单位制中，速度的基本单位是：米/秒（m/s）。1米/秒=3.6千米/时。如汽车的速度为10m/s,它表示的物理意义是：汽车在1秒内通过的路程为10米。
11、物体的机械运动，按运动路线的形状可分为直线运动和曲线运动。在直线运动中，按速度是否改变，又可分为匀速直线运动和变速直线运动。速度不变的直线运动叫匀速直线运动。作匀速直线运动的物体在任意相等的时间内，通过的路程是相等的。速度变化的直线运动叫变速直线运动可用物体在某段时间（或某一段路程）内的平均速度来表示物体运动快慢 的大致情况。
12、声音是由于物体的______而产生的,正在发声的物体叫做声源。声音靠______来传播的，声音可以在固体、液体、气体中传播，但不能在真空中传播。空气、水、铁传声最快的是______.最慢的是______。______中不能传声.乐音的三个特征是指声音的_______、_______和________.人们感觉到声音的________叫音调,音调跟发声体的_______有关，人耳能听到的频率范围是20～20000Hz，叫做可听声。频率比可听声高的声波叫做超声波，频率比可听声低的声波叫次声波，超声和次声是人耳听 不 到的。人耳感觉到声音的_________叫响度,响度跟发声体的________有关,还与距离发声体的_______有关.我们闭着眼睛也能听出是那位熟人在讲话,这主要是根据熟人的______不同来判断.
13、打雷时， 雷鸣 和 闪电 是同时发生的，但我们总先看到 闪电 ,后听到 雷声 ，是因为 声音 传播的速度要比 光 传播的速度要小得多的缘故。
14、弦乐器音调的高低与弦的 粗细 、 松紧 、 长短 有关。在弦的粗细、松紧相同时，弦越短音调越 高 ;在弦的粗细、长短相同时，弦越紧音调越 高 ；在弦的松紧、长短相同时，弦越细音调越 高 。
15、人耳感觉到的声音的 强弱 叫做响度。响度跟声源振动的 振幅 大小有关，还跟距离声源的 远近 有关。响度的单位是 分贝 ,符号是 dB 。音色反应 声音的品质 ，不同物体发出的声音，音色不同。
16、乐音通常是指那些动听的、令人愉快的声音；乐音的波形是有规律的。噪声通常是指那些难听的、令人厌烦的声音；噪声的波形是杂乱无章的。但从环保角度看，凡是影响人们正常学习、工作和休息的声音都属于噪声。减小噪声对人们干扰的主要途径有：在声源产生处、在声音传播过程中和在人耳处使噪声减弱。高音喇叭，听诊器做成现在这种形状，是为减小 声音的分散 。
17、物体的 冷热程度 叫做温度，测温度的仪器叫 温度计 ，温度计是利用水银,煤油,酒精等液体的_______的性质来测量温度的.使用温度计测温时应注意观察温度计的 量程 和 分度值 。常用的温标是摄氏温标，是科学家 摄尔修斯 首先制定的，把 通常情况下冰水混合物 的温度规定为零度，记作 0℃ ，把 标准大气压下水沸腾时 的温度规定为一百度，记作 100 ℃ 。比零摄氏度低12度的温度记作－12℃。
18、 固态 ， 液态 和 气态 是自然界中一般物质存在的三种状态，同一种物质的三种状态，在一定条件下可以 转化 。物态变化的六种方式及在物态变化过程中的吸放热情况：
19、固体分为______和______两类,它们的一个重要区别是______________.晶体熔化的条件是⑴_______,⑵_______.温度为0℃的H2O,有可能是____态,______态或______。20、使用温度计测量物体温度时，要先观察温度计的量程和分度值，不能测量超过温度计 量程 的温度；温度计的玻璃泡要与被测物体 充分接触 ，读数时视线要与 温度计中液柱的上表面 齐平；不能将温度计从 被测物体 中拿出来读数。
21、物质由 固态 变为 液态 的过程，叫熔化，它的相反过程是 凝固 。固体有两类，一类如 海波 ， 冰 ， 金属 等叫晶体，另一类如 松香 ， 石蜡 ， 玻璃 是非晶体，晶体熔化时要 吸热 ，温度 不变 ，非晶体熔化时要 吸热 ，温度 不断升高 ，晶体都有一定的熔化温度，叫熔点，晶体凝固时也有一定的凝固温度，叫凝固点，同种物质（晶体）的熔点和凝固点 相同 。
22、质量相同的零摄氏度水和零摄氏度冰使物体冷却， 冰 效果好。
23、通常情况下，冰的熔点是 0℃ ，水的沸点是 100 ℃ 。汽化有 蒸发 和 沸腾 两种方式，只在液体 表面 进行的汽化现象叫 蒸发 ，可以在 任何 温度下进行，液体温度越高，蒸发 越快 ，液体表面积越大蒸发 越快 ，液体表面附近的空气流动越快，蒸发 越快 。蒸发要_____热,故有_________作用,比如用洒精擦发高烧的人的面部可以退烧,这就是因为__________________所以降低了病人的体温，气压高________,气压低_____..
24、沸腾是在液体 内部 和 表面 同时进行的 剧烈的 汽化现象，沸腾时继续加热，水的温度 保持不变 ，把液体 沸腾的温度 叫沸点，沸点随 液面气压 变化而变化。
25、汽化的相反过程是 液化 ，要使气体液化可以通过 降低温度 或 压缩体积 的方法实现。家中烧饭用的液化石油气是用 压缩体积 方法放在钢瓶里。
26、干冰进入云层，就会很快_升华___，并从周围吸收大量的_热量__，使空气温度____降低___，于是高空中的水蒸气便__凝固__成小冰粒，这些小冰粒逐渐变大而下落，遇到暖气流就__溶化__为雨滴落到地面上。
27、开水倒入杯中,杯口冒"白气"、夏天剥开冰棍纸时也要冒"白气"这"白气"是_______,它们都是_______现象,但前者的"白气"是________________________形成的,后者的"白气"又是_______________________________形成的.把烧红的铁棒浸入冷水中淬火,此时会发出"吱吱"声,并在水面上冒"白气",这是因水先________,后又________的结果.常见的露,雾是_______现象,霜是________现象,寒冷的冬天,冰冻的衣服也能晾干是_____现象,运输中使食品降温,常用干冰的_______现象来吸热.用久后的灯泡内壁上会发黑,这是因钨丝先_________后_________形成的.
28、能____发光___的物体叫光源，光源有：太阳、恒星、开亮的电灯和点燃的蜡烛，以及萤火虫等。常见的非光源物体有：月亮、放电影的银幕、电子表的夜晶显示屏等。光在_同一种均匀介质__ 中沿直线传播的，为了表示光的_传播____情况，我们常用一条_带箭头____直线来表示光的_传播路线__和__传播方向____，这样的直线叫光线。影子、日食、月食、小孔成像等现象都可以用光直线传播来解释。光 在1秒内通过的距离 叫光速。光在真空 中传播得最快，光在不同的物质中传播速度 不同 。能说明光沿直线传播的现象有_______和_________等.某年某月某日在我国黑龙江省漠河地区观看日全食现象时,可以确定此时的太阳、地球、月球的相对位置依次是_________________.
29、光射到物体表面上时，有一部分光会被物体表面反射回来，这种现象叫做光的反射。光在反射时遵循反射规律：反射角等于入射角。入射光线、反射光线和法线在同一平面内。反射光线和入射光线分居在法线的两侧。一束平行光射到平面镜上,反射光线也是 平行 的，这种反射叫做镜面反射，如平面镜反射光 是镜面反射。我们能从各个方向看到本身不发光的物体，是由于 光的漫反射 的缘故。能说明光的反射现象的例子有__________、___________等.
31、如果大家都在亮处，当你从平面镜里看到别人的眼睛时，别人同时从平面镜中能(“能”还是”不能”)，看到你的眼睛,这个现象证明了一个重要原理---光路的可逆性 ．
32、虚像、实像的区别是___________________。表面平且光滑 的镜子叫平面镜，平面镜成的像是 不能 呈现在屏上的，是 虚 像。像与物到镜面的距离 相等 ,像与物的大小 相等 ,像与物的连线与镜面 垂直 。平面镜成像是由于 光的反射 形成的。
33、光由一种介质射入另一种介质时，传播方向会发生偏折，这种现象叫做光的折射。光折射时，折射光线、入射光线、法线在 同一 平面内；折射光线和入射光线分别位于 法线 两侧。光从空气斜射到水或玻璃表面时，折射光线偏向法线，折射角 小于 入射角。入射角增大时，折射角也 增大 ，光垂直射到水或玻璃的表面时，在水和玻璃中的传播方向 不变 ，光从水中斜射入空气中，折射光线将偏离 法线 ，折射角 大于 入射角。能说明光的折射现象的例子有__________、___________等.
34、透镜有两类，中间比边缘厚的叫 凸透镜 ；中间比边缘薄的叫 凹透镜 。透镜的中心叫 光心 ，凡是经过这一点的光线都不改变方向。通过光心O和球面球心C的直线叫透镜的主光轴。
35、凸透镜对光线有 会聚 作用；平行于主光轴的入射光线经凸透镜折射后 会聚 在主轴上一点，称为 焦 点，用字母 F 表示。
36、凹透镜对光线有 发散 作用，平行光经过凹透镜折射后将成为发散光线，将发散光线反向延长后相交于一点，这一点叫凹透镜的 虚焦 点。
37、游泳运动员在水中看站在岸上的教练比实际的位置____些(高或低),这是由于光从_________中射入________中在水面处折射后进入眼睛中,折射角______入射角的缘故.而有经验的渔民在叉鱼时,不是正对着所看到的鱼叉而是对着看到的鱼的______方叉,这是由于光从_______中斜射入______中发生折射的缘故.
38、凸透镜成像及应用：
物距u 像距v 像的性质 应用
大小 倒正 虚实
无限远
U＞2f
U=2f
2f＞U＞f
U=f
U＜f
39、物体中________________叫质量,它不随物体的_____、_____和_____而改变.其测量工具有_______、_______、_______等.
40、某种物质__________叫密度,它是反映了物质本身的________,每一种物质都有_____的密度值.跟其_____、_____无关,跟其形状也______.但状态改变时其密度会______.比如,一块冰熔化前后质量______,体积______,密度_____.(填"变大"、"变小"或"不变")
41、有一铁块的质量是158g体积是20cm3,则铁的密度是_____g/cm3=______kg/m3,.铁比木头密度大,其含义是_____________________________.
42、力是物体___________.它总是出现在______之间，且物体间力的作用总是_______的.
43、力的作用效果有:⑴____________________;⑵____________________.力的作用效果决定于力的_________,即力的______、______、_______.物体的_____________改变,一定受到力的作用,但物体受到力的作用,其_____________不一定改变.物体运动状态的改变是指物体________的改变、________的改变或两者同时改变.
44、一个力产生的________与两个力共同___________.这个力就叫那两个力的合力.同一直线上,方向相同(或相反)的两个力的合力的大小为_________(或______)合力方向与__________(或与_______).
45、牛顿第一定律： 。
牛顿第一定律是在 的基础上，通过进一步的 而概括出来的。二力平衡的条件： 。
46、重力是地面附近的物体由于__________而受到的力,它的方向是________,重力的施力物体是________.重力与质量成_______,计算重力的公式是_______.摩擦力的作用总是阻碍物体间__________的.滑动摩擦力大小跟________和___________有关.比如:在结冰的路面上开车,司机往往要给车轮胎挂上铁链,这是为了在________不变的条件下,___________来增大摩擦防止车轮打滑的.
47、 在物体表面上的力叫压力.其方向是 接触面并指向______物体
48、物体受到两个力的作用时,如果保持______或_______状态,则这两个力相互平衡.二力平衡的条件是__________、_________、________、_____________
49、压强是表示_____________的物理量.计算公式为_______,从公式可知压强跟_________成正比.同时跟___________成反比.
50、人由双脚站立在水平地面到行走,对地面的压强将______,这是由于_______________的缘故.背书包用宽带比用细绳舒服,是由于______一定,宽带比细绳的____________,对人肩的压强______的缘故.
51、液体由于受到_______的作用且具有_______.所以液体对容器底有_____,对容器侧壁也有______.液体内部向各个______都有______.且其大小只跟液体的_____和_______有关,其公式为P=________.
52、大气压是由于空气受到_______作用,且具有_______而产生的.人们用麦杆吸汽水瓶中的汽水.注射器吸药液等,靠的是_______的作用.大气压是随着海拔高度的增加而______.因此,做饭用的高压锅就利用了________增大,而使液体的_______升高的原理.
53、浸入液体里的物体受到的浮力,就是液体对它的向上与向下的_______.其大小等于它排开的________,即:F浮=_________=__________.其方向总是_________.浸没在液体里的物体受到的浮力跟它浸入的深度_____.浸在气体里的物体也同样受到________,浮力的大小,等于它排开___________受到的重力,
54、挂在弹簧秤上的金属块逐渐浸入水中时,金属块受到_______力、_______力和______力的作用,这些力的方向依次是_______、______和______,这些力的施力物体是_______、_______和______.此时,弹簧秤的示数逐渐_______,物体受到的浮力逐渐_______
55、物体的浮沉条件:上浮时_______.下沉时_______.悬浮时_______.漂浮时________.铝球悬浮在水中,它一定是______的.
56、同一个球分别放在水中和煤油中都能浮在液面上,球在水中受到的浮力_____在煤油中受到的浮力,球浸入水中的体积_________球浸入煤油中的体积
57、杠杆___________________叫支点,从支点到_____________的距离叫动力臂.省力杠杆是______________的杠杆.杠杆的平衡：杠杆处于 或 叫做杠杆平衡。杠杆平衡时， ，用公式表示为： ；或杠杆平衡时，动力臂是阻力臂的几倍，动力就是阻力的几分之一，用公式表示为： 。
根据杠杆平衡条件可知，①省力杠杆：动力臂大于阻力臂，省力杠杆可以省力但要费距离；②费力杠杆：动力臂小于阻力臂，费力杠杆费力但可以省距离；③等臂杠杆：动力臂等于阻力臂，等臂杠杆既不省力，也不能省距离。
下列提供的杠杆属费力杠杆的是（填序号） ，使用费力杠杆的优点是 。
提供的杠杆是：A、撬棒。B、抽水机手柄。C、独轮车。D、钢丝钳。E、汽水瓶盖板头。F、摄子。G、理发剪刀。H、羊角锤。I、道钉撬。K、天平。
58、定滑轮的实质是一个等臂杠杆，使用定滑轮只能改变力的方向，不能省力。动滑轮实际上是一个动力臂是阻力臂2倍的杠杆，所以使用动滑轮可以省一半力，但不能改变施力的方向。如果用2个定滑轮和2个动滑轮组成的滑轮组,在匀速提起重物时,最多可用___根绳子承担物重,此时拉力的大小是物重的_______倍.
59、做功的两个必要因素是_______________;__________________.功的大小W=_______;功率大说明物体___________,计算功率的公式为P=_________;某机械的机械效率大,说明该机械做的有用功___________,机械效率的公式为η=_______,机械效率总小于_____.使用机械做功时,要省力一定_______距离,要省距离一定_____力.(填"省"或"不省")
60、一个物体 ，这个物体就具有能量。能量有 、 、 、 、
、 、 等各种形式。能的单位和功的单位一样，是 。其中机械能包括 和 ，势能包括 和 。物体由于 而具有的能量叫做动能。运动物体的质量越 ，速度越 ，动能就越大。
动能和势能：
物 理 量 定 义 决 定 大 小 的 因 素
动 能 物体由于运动而具有的能。 动能与物体的质量和速度有关。速度越大、质量越大，物体的动能越大。
势能 重力势能 物体由于被举高而具有的能。 重力势能与物体的质量和高度有关。物体被举得越高、质量越大，重力势能就越大。
弹性势能 物体由于发生弹性形变而具有的能。 弹性势能与弹性物体的弹性强弱和形变大小有关。弹性越强、形变越大，物体的弹性势能就越大。
61、湖面上行驶的船只具有____能;空中飞行的飞机具有_______和________,运动员跳高到达最高点时,他的动能为_______;拉弓放箭是________能转化为_____能.卫星从近地点运行到远地点________转化为_______;起重机在匀速吊起货物的过程中,货物的动能________,势能_______,机械能_______.
62、分子运动论的内容： ； ；
； 。清水中滴一滴红墨水,整杯水变红,这是 现象.它说明了__________________.钢块很难拉伸也难压扁,是由于______________,半杯水与半杯酒精混合后不够一杯是由于__________.能用来说明分子运动现象的是 （1、从烟囱里冒出黑烟，在空中飘荡；2、酒瓶盖打开后，屋里很快闻到酒香；3、用盐水腌蛋；4、水里放糖变甜）
初三物理 基础提高练习
物理概念类基础训练
1、物理学家进行科学探究一般需要做这样一些事：发现并提出问题，做出猜想和假设，制定计划与设计实验，通过观察、实验等途径来收集证据，评价证据是否支持猜想和假设，得出结论或提出新的问题，交流和合作也是不可缺少的环节。
2、测量就是将待测的量与一个公认的标准进行比较，这个公认的标准叫做单位，国际上规定了一套统一的单位，叫做国际单位制，简称SI。
3、下列物理量的符号及其国际单位制是的主单位分别是：
长度 、 ; 质量 、 ; 重力 、 ;
速度 、 ; 密度 、 ; 压强________、________;
体积________、________; 功_________、________; 功率________、______;
比热容_______、_______; 热量________、_____ __; 电荷量______、______;
电阻 、 ; 燃料的热值______、____ 。
4、常用单位的换算关系:
⑴1km= m; 1cm= m; 1m= mm; 60μm=______mm=______nm。
1光年= 9.46×1015 m。
⑵1cm2= m2; 1cm3= m3; 1ml= m3 1L= ml.
⑶1t= kg; 1g = kg; 1min=60s 1h=60min=3600s
⑷1小时= 秒; 1m/s= km/h; 1g/cm3= kg/m3;36km/h= ______m/s。
⑸1mA= A;1kV= V;1kΩ= Ω;1kw= w;1kwh= J= 度;
5、一些常数值: g = N/kg; 真空中的光速:c = m/s；
15℃时，空气中声音的速度：v= m/s；1标准大气压的值：p0 = Pa；
水的密度值：ρ水= kg/m3；水的比热：c水= J/（kg?℃）；
我国家庭电路的电压值是 ；一节干电池的电压是 ；对于人体安全电压是 伏
6、在下列数字后面填上适当的单位：
某同学身高160 、体重 N;
一个成人手掌的宽度大约是1____；手指甲的宽约 ；人正常步行的速度约4.5____；
一五分硬币的质量是2_____；一个鸡蛋的重约______N；一张纸的厚度约为75______；铝的密度是2.7________；长江全长约6300 ______；西安大雁塔的高度约为64 ______；一只母鸡的质量大约为2×10-3 ；一个馒头的质量为100 ；
一粒药片的质量为200 ；一只热水瓶装满水，水的质量约为2.5×103 ；
7、正确使用刻度尺：
使用前：看清它的零刻线在哪。是否磨损，它的量程，最小分度值多少。最小刻度越小，准确度越高，测量能达到的准确程度由刻度尺最小刻度决定。
使用时：尺的位置应放正，零刻线与被测物边缘对齐，刻度尺放正，应与被测物边平行，刻度尺刻线贴近被测物。
读数时：视线应与尺面垂直，读数时，除写出最小分度值以上的准确值外，还要读出最小分度值的下一位数值（估计值），记录结果应包括准确值，估计值和单位。
8、一个物体相对于 参照物位置的改变 叫做机械运动。 用来判断一个物体是否运动的另一个物体 称为参照物。物体的运动和静止，都是相对于某个 参照物 而言的。所以运动和静止是 相对 的，绝对静止的物体是 没有 的。
9、比较物体运动快慢程度有两种方法：运动距离相同时比时间和运动时间相同时比距离。
10、物体在单位时间内通过的路程叫做速度。速度是表示物体运动快慢的物理量。速度的计算公式是v=s/t，式中v代表速度，s代表路程，t代表时间。在变速运动中利用这个公式求出的是平均速度。国际单位制中，速度的基本单位是：米/秒（m/s）。1米/秒=3.6千米/时。如汽车的速度为10m/s,它表示的物理意义是：汽车在1秒内通过的路程为10米。
11、物体的机械运动，按运动路线的形状可分为直线运动和曲线运动。在直线运动中，按速度是否改变，又可分为匀速直线运动和变速直线运动。速度不变的直线运动叫匀速直线运动。作匀速直线运动的物体在任意相等的时间内，通过的路程是相等的。速度变化的直线运动叫变速直线运动可用物体在某段时间（或某一段路程）内的平均速度来表示物体运动快慢 的大致情况。
12、声音是由于物体的______而产生的,正在发声的物体叫做声源。声音靠______来传播的，声音可以在固体、液体、气体中传播，但不能在真空中传播。空气、水、铁传声最快的是______.最慢的是______。______中不能传声.乐音的三个特征是指声音的_______、_______和________.人们感觉到声音的________叫音调,音调跟发声体的_______有关，人耳能听到的频率范围是20～20000Hz，叫做可听声。频率比可听声高的声波叫做超声波，频率比可听声低的声波叫次声波，超声和次声是人耳听 不 到的。人耳感觉到声音的_________叫响度,响度跟发声体的________有关,还与距离发声体的_______有关.我们闭着眼睛也能听出是那位熟人在讲话,这主要是根据熟人的______不同来判断.
13、打雷时， 雷鸣 和 闪电 是同时发生的，但我们总先看到 闪电 ,后听到 雷声 ，是因为 声音 传播的速度要比 光 传播的速度要小得多的缘故。
14、弦乐器音调的高低与弦的 粗细 、 松紧 、 长短 有关。在弦的粗细、松紧相同时，弦越短音调越 高 ;在弦的粗细、长短相同时，弦越紧音调越 高 ；在弦的松紧、长短相同时，弦越细音调越 高 。
15、人耳感觉到的声音的 强弱 叫做响度。响度跟声源振动的 振幅 大小有关，还跟距离声源的 远近 有关。响度的单位是 分贝 ,符号是 dB 。音色反应 声音的品质 ，不同物体发出的声音，音色不同。
16、乐音通常是指那些动听的、令人愉快的声音；乐音的波形是有规律的。噪声通常是指那些难听的、令人厌烦的声音；噪声的波形是杂乱无章的。但从环保角度看，凡是影响人们正常学习、工作和休息的声音都属于噪声。减小噪声对人们干扰的主要途径有：在声源产生处、在声音传播过程中和在人耳处使噪声减弱。高音喇叭，听诊器做成现在这种形状，是为减小 声音的分散 。
17、物体的 冷热程度 叫做温度，测温度的仪器叫 温度计 ，温度计是利用水银,煤油,酒精等液体的_______的性质来测量温度的.使用温度计测温时应注意观察温度计的 量程 和 分度值 。常用的温标是摄氏温标，是科学家 摄尔修斯 首先制定的，把 通常情况下冰水混合物 的温度规定为零度，记作 0℃ ，把 标准大气压下水沸腾时 的温度规定为一百度，记作 100 ℃ 。比零摄氏度低12度的温度记作－12℃。
18、 固态 ， 液态 和 气态 是自然界中一般物质存在的三种状态，同一种物质的三种状态，在一定条件下可以 转化 。物态变化的六种方式及在物态变化过程中的吸放热情况：
19、固体分为______和______两类,它们的一个重要区别是______________.晶体熔化的条件是⑴_______,⑵_______.温度为0℃的H2O,有可能是____态,______态或______。20、使用温度计测量物体温度时，要先观察温度计的量程和分度值，不能测量超过温度计 量程 的温度；温度计的玻璃泡要与被测物体 充分接触 ，读数时视线要与 温度计中液柱的上表面 齐平；不能将温度计从 被测物体 中拿出来读数。
21、物质由 固态 变为 液态 的过程，叫熔化，它的相反过程是 凝固 。固体有两类，一类如 海波 ， 冰 ， 金属 等叫晶体，另一类如 松香 ， 石蜡 ， 玻璃 是非晶体，晶体熔化时要 吸热 ，温度 不变 ，非晶体熔化时要 吸热 ，温度 不断升高 ，晶体都有一定的熔化温度，叫熔点，晶体凝固时也有一定的凝固温度，叫凝固点，同种物质（晶体）的熔点和凝固点 相同 。
22、质量相同的零摄氏度水和零摄氏度冰使物体冷却， 冰 效果好。
23、通常情况下，冰的熔点是 0℃ ，水的沸点是 100 ℃ 。汽化有 蒸发 和 沸腾 两种方式，只在液体 表面 进行的汽化现象叫 蒸发 ，可以在 任何 温度下进行，液体温度越高，蒸发 越快 ，液体表面积越大蒸发 越快 ，液体表面附近的空气流动越快，蒸发 越快 。蒸发要_____热,故有_________作用,比如用洒精擦发高烧的人的面部可以退烧,这就是因为__________________所以降低了病人的体温，气压高________,气压低_____..
24、沸腾是在液体 内部 和 表面 同时进行的 剧烈的 汽化现象，沸腾时继续加热，水的温度 保持不变 ，把液体 沸腾的温度 叫沸点，沸点随 液面气压 变化而变化。
25、汽化的相反过程是 液化 ，要使气体液化可以通过 降低温度 或 压缩体积 的方法实现。家中烧饭用的液化石油气是用 压缩体积 方法放在钢瓶里。
26、干冰进入云层，就会很快_升华___，并从周围吸收大量的_热量__，使空气温度____降低___，于是高空中的水蒸气便__凝固__成小冰粒，这些小冰粒逐渐变大而下落，遇到暖气流就__溶化__为雨滴落到地面上。
27、开水倒入杯中,杯口冒"白气"、夏天剥开冰棍纸时也要冒"白气"这"白气"是_______,它们都是_______现象,但前者的"白气"是________________________形成的,后者的"白气"又是_______________________________形成的.把烧红的铁棒浸入冷水中淬火,此时会发出"吱吱"声,并在水面上冒"白气",这是因水先________,后又________的结果.常见的露,雾是_______现象,霜是________现象,寒冷的冬天,冰冻的衣服也能晾干是_____现象,运输中使食品降温,常用干冰的_______现象来吸热.用久后的灯泡内壁上会发黑,这是因钨丝先_________后_________形成的.
28、能____发光___的物体叫光源，光源有：太阳、恒星、开亮的电灯和点燃的蜡烛，以及萤火虫等。常见的非光源物体有：月亮、放电影的银幕、电子表的夜晶显示屏等。光在_同一种均匀介质__ 中沿直线传播的，为了表示光的_传播____情况，我们常用一条_带箭头____直线来表示光的_传播路线__和__传播方向____，这样的直线叫光线。影子、日食、月食、小孔成像等现象都可以用光直线传播来解释。光 在1秒内通过的距离 叫光速。光在真空 中传播得最快，光在不同的物质中传播速度 不同 。能说明光沿直线传播的现象有_______和_________等.某年某月某日在我国黑龙江省漠河地区观看日全食现象时,可以确定此时的太阳、地球、月球的相对位置依次是_________________.
29、光射到物体表面上时，有一部分光会被物体表面反射回来，这种现象叫做光的反射。光在反射时遵循反射规律：反射角等于入射角。入射光线、反射光线和法线在同一平面内。反射光线和入射光线分居在法线的两侧。一束平行光射到平面镜上,反射光线也是 平行 的，这种反射叫做镜面反射，如平面镜反射光 是镜面反射。我们能从各个方向看到本身不发光的物体，是由于 光的漫反射 的缘故。能说明光的反射现象的例子有__________、___________等.
31、如果大家都在亮处，当你从平面镜里看到别人的眼睛时，别人同时从平面镜中能(“能”还是”不能”)，看到你的眼睛,这个现象证明了一个重要原理---光路的可逆性 ．
32、虚像、实像的区别是___________________。表面平且光滑 的镜子叫平面镜，平面镜成的像是 不能 呈现在屏上的，是 虚 像。像与物到镜面的距离 相等 ,像与物的大小 相等 ,像与物的连线与镜面 垂直 。平面镜成像是由于 光的反射 形成的。
33、光由一种介质射入另一种介质时，传播方向会发生偏折，这种现象叫做光的折射。光折射时，折射光线、入射光线、法线在 同一 平面内；折射光线和入射光线分别位于 法线 两侧。光从空气斜射到水或玻璃表面时，折射光线偏向法线，折射角 小于 入射角。入射角增大时，折射角也 增大 ，光垂直射到水或玻璃的表面时，在水和玻璃中的传播方向 不变 ，光从水中斜射入空气中，折射光线将偏离 法线 ，折射角 大于 入射角。能说明光的折射现象的例子有__________、___________等.
34、透镜有两类，中间比边缘厚的叫 凸透镜 ；中间比边缘薄的叫 凹透镜 。透镜的中心叫 光心 ，凡是经过这一点的光线都不改变方向。通过光心O和球面球心C的直线叫透镜的主光轴。
35、凸透镜对光线有 会聚 作用；平行于主光轴的入射光线经凸透镜折射后 会聚 在主轴上一点，称为 焦 点，用字母 F 表示。
36、凹透镜对光线有 发散 作用，平行光经过凹透镜折射后将成为发散光线，将发散光线反向延长后相交于一点，这一点叫凹透镜的 虚焦 点。
37、游泳运动员在水中看站在岸上的教练比实际的位置____些(高或低),这是由于光从_________中射入________中在水面处折射后进入眼睛中,折射角______入射角的缘故.而有经验的渔民在叉鱼时,不是正对着所看到的鱼叉而是对着看到的鱼的______方叉,这是由于光从_______中斜射入______中发生折射的缘故.
38、凸透镜成像及应用：
物距u 像距v 像的性质 应用
大小 倒正 虚实
无限远
U＞2f
U=2f
2f＞U＞f
U=f
U＜f
39、物体中________________叫质量,它不随物体的_____、_____和_____而改变.其测量工具有_______、_______、_______等.
40、某种物质__________叫密度,它是反映了物质本身的________,每一种物质都有_____的密度值.跟其_____、_____无关,跟其形状也______.但状态改变时其密度会______.比如,一块冰熔化前后质量______,体积______,密度_____.(填"变大"、"变小"或"不变")
41、有一铁块的质量是158g体积是20cm3,则铁的密度是_____g/cm3=______kg/m3,.铁比木头密度大,其含义是_____________________________.
42、力是物体___________.它总是出现在______之间，且物体间力的作用总是_______的.
43、力的作用效果有:⑴____________________;⑵____________________.力的作用效果决定于力的_________,即力的______、______、_______.物体的_____________改变,一定受到力的作用,但物体受到力的作用,其_____________不一定改变.物体运动状态的改变是指物体________的改变、________的改变或两者同时改变.
44、一个力产生的________与两个力共同___________.这个力就叫那两个力的合力.同一直线上,方向相同(或相反)的两个力的合力的大小为_________(或______)合力方向与__________(或与_______).
45、牛顿第一定律： 。
牛顿第一定律是在 的基础上，通过进一步的 而概括出来的。二力平衡的条件： 。
46、重力是地面附近的物体由于__________而受到的力,它的方向是________,重力的施力物体是________.重力与质量成_______,计算重力的公式是_______.摩擦力的作用总是阻碍物体间__________的.滑动摩擦力大小跟________和___________有关.比如:在结冰的路面上开车,司机往往要给车轮胎挂上铁链,这是为了在________不变的条件下,___________来增大摩擦防止车轮打滑的.
47、 在物体表面上的力叫压力.其方向是 接触面并指向______物体
48、物体受到两个力的作用时,如果保持______或_______状态,则这两个力相互平衡.二力平衡的条件是__________、_________、________、_____________
49、压强是表示_____________的物理量.计算公式为_______,从公式可知压强跟_________成正比.同时跟___________成反比.
50、人由双脚站立在水平地面到行走,对地面的压强将______,这是由于_______________的缘故.背书包用宽带比用细绳舒服,是由于______一定,宽带比细绳的____________,对人肩的压强______的缘故.
51、液体由于受到_______的作用且具有_______.所以液体对容器底有_____,对容器侧壁也有______.液体内部向各个______都有______.且其大小只跟液体的_____和_______有关,其公式为P=________.
52、大气压是由于空气受到_______作用,且具有_______而产生的.人们用麦杆吸汽水瓶中的汽水.注射器吸药液等,靠的是_______的作用.大气压是随着海拔高度的增加而______.因此,做饭用的高压锅就利用了________增大,而使液体的_______升高的原理.
53、浸入液体里的物体受到的浮力,就是液体对它的向上与向下的_______.其大小等于它排开的________,即:F浮=_________=__________.其方向总是_________.浸没在液体里的物体受到的浮力跟它浸入的深度_____.浸在气体里的物体也同样受到________,浮力的大小,等于它排开___________受到的重力,
54、挂在弹簧秤上的金属块逐渐浸入水中时,金属块受到_______力、_______力和______力的作用,这些力的方向依次是_______、______和______,这些力的施力物体是_______、_______和______.此时,弹簧秤的示数逐渐_______,物体受到的浮力逐渐_______
55、物体的浮沉条件:上浮时_______.下沉时_______.悬浮时_______.漂浮时________.铝球悬浮在水中,它一定是______的.
56、同一个球分别放在水中和煤油中都能浮在液面上,球在水中受到的浮力_____在煤油中受到的浮力,球浸入水中的体积_________球浸入煤油中的体积
57、杠杆___________________叫支点,从支点到_____________的距离叫动力臂.省力杠杆是______________的杠杆.杠杆的平衡：杠杆处于 或 叫做杠杆平衡。杠杆平衡时， ，用公式表示为： ；或杠杆平衡时，动力臂是阻力臂的几倍，动力就是阻力的几分之一，用公式表示为： 。
根据杠杆平衡条件可知，①省力杠杆：动力臂大于阻力臂，省力杠杆可以省力但要费距离；②费力杠杆：动力臂小于阻力臂，费力杠杆费力但可以省距离；③等臂杠杆：动力臂等于阻力臂，等臂杠杆既不省力，也不能省距离。
下列提供的杠杆属费力杠杆的是（填序号） ，使用费力杠杆的优点是 。
提供的杠杆是：A、撬棒。B、抽水机手柄。C、独轮车。D、钢丝钳。E、汽水瓶盖板头。F、摄子。G、理发剪刀。H、羊角锤。I、道钉撬。K、天平。
58、定滑轮的实质是一个等臂杠杆，使用定滑轮只能改变力的方向，不能省力。动滑轮实际上是一个动力臂是阻力臂2倍的杠杆，所以使用动滑轮可以省一半力，但不能改变施力的方向。如果用2个定滑轮和2个动滑轮组成的滑轮组,在匀速提起重物时,最多可用___根绳子承担物重,此时拉力的大小是物重的_______倍.
59、做功的两个必要因素是_______________;__________________.功的大小W=_______;功率大说明物体___________,计算功率的公式为P=_________;某机械的机械效率大,说明该机械做的有用功___________,机械效率的公式为η=_______,机械效率总小于_____.使用机械做功时,要省力一定_______距离,要省距离一定_____力.(填"省"或"不省")
60、一个物体 ，这个物体就具有能量。能量有 、 、 、 、
、 、 等各种形式。能的单位和功的单位一样，是 。其中机械能包括 和 ，势能包括 和 。物体由于 而具有的能量叫做动能。运动物体的质量越 ，速度越 ，动能就越大。
动能和势能：
物 理 量 定 义 决 定 大 小 的 因 素
动 能 物体由于运动而具有的能。 动能与物体的质量和速度有关。速度越大、质量越大，物体的动能越大。
势能 重力势能 物体由于被举高而具有的能。 重力势能与物体的质量和高度有关。物体被举得越高、质量越大，重力势能就越大。
弹性势能 物体由于发生弹性形变而具有的能。 弹性势能与弹性物体的弹性强弱和形变大小有关。弹性越强、形变越大，物体的弹性势能就越大。
61、湖面上行驶的船只具有____能;空中飞行的飞机具有_______和________,运动员跳高到达最高点时,他的动能为_______;拉弓放箭是________能转化为_____能.卫星从近地点运行到远地点________转化为_______;起重机在匀速吊起货物的过程中,货物的动能________,势能_______,机械能_______.
62、分子运动论的内容： ； ；
； 。清水中滴一滴红墨水,整杯水变红,这是 现象.它说明了__________________.钢块很难拉伸也难压扁,是由于______________,半杯水与半杯酒精混合后不够一杯是由于__________.能用来说明分子运动现象的是 （1、从烟囱里冒出黑烟，在空中飘荡；2、酒瓶盖打开后，屋里很快闻到酒香；3、用盐水腌蛋；4、水里放糖变甜）
第3个回答 2012-06-18
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
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