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水溶液中h2s气体达到饱和
室温下,
饱和H2S水溶液中H2S
浓度为0.1mol/l,
答:
C(S2-)=Ka2=1.2*10^(-15).C(OH-)=Kw/[5.7*10^(-9)]^(1/2).
含镉废水通入
H2S达到饱和
并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp...
答:
标况下,一体积水溶解2.6体积的
H2S
,即H2S的浓度=0.116mol/L H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15 K1=[H+][HS-]/[H2S]所以,[HS-]=0.116*5.7*10-8/10-8=0.661mol/L K2=[H+][S2-]/[HS-]所以,[S2-]=1.2*10-15*0.661/10-8=7.93*10-8mol/L Ksp(CdS=7...
问一道大一无机化学题目
H2S饱和溶液中
,c(s2-)≈Ka2(H2S),这是为什么呢...
答:
第一步解离:
H2S
<=> H+ + HS- ;Ka1 第二步解离:HS- <=> H+ + S2- ;Ka2 由于第二步解离程度远远小于第一步,可以认为第二步解离出的H+远远小于第一步,
溶液中
的H+可以近似地由第一步求得,那么:[H+] ≈ [HS-] (实际上存在第二步解离,[H+] > [HS-])Ka2 = [H+][S2...
大学化学酸碱在
水溶液中
的平衡求助TAT。。。什么叫加入盐酸以控制条件...
答:
加入盐酸,就是加入HCl,其实就是跟你说改变pH值罢了,纠结那么多干嘛。看题:在0.1mol/L的Zn(Cl)2溶液中通入
H2S气体
至
溶液饱和
(H2S的饱和浓度为0.1mol/L)。看见没?先通H2S至饱和 然后再改变pH值,使ZnS析出。计算开始析出和完全析出的pH值。
在室温下101kPa条件下
饱和
的
H2S水溶液
的浓度为0.1mol/L,此溶液的pH为...
答:
小;橙 红;(2)因
H2S
具有还原性,能被空气中的氧气氧化:2H2S+O2=2S↓+H2O,
溶液
酸性减弱,故答案为:大; 2H2S+O2=2S↓+H2O;(3)因H2S是弱电解质,存在电离平衡:H2S?H++HS-,HS-?H++S2- 加入少量Na2S晶体,S2-浓度增大,电离平衡逆向移动,H+的浓度减少,故答案为:大.
向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入
H2S
至
饱和
(H2S浓度约0.1mol/L),计算此...
答:
向c(HCl)=0.05mol/L的盐酸中通入
H2S
至
饱和
(H2S浓度约0.1mol/L),计算此时
溶液中
S2-的浓度。解:H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S] HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-] 将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标... 展开 d...
...③CO2、④SO2、⑤HCl分别通入水中,使五种
溶液
均
达到饱和
.按所...
答:
标况下,1体积水溶解2.6体积
H2S气体
,1体积水溶解2体积Cl2气体,1体积水溶解40体积SO2气体,1体积水溶解1体积CO2气体,1体积水溶解500体积HCl气体,所以所得
溶液
的物质的量浓度由大到小的顺序排列⑤④①②③.故选:C.
...若往
溶液中
不断通入
H2S气体
至
饱和
,有何现象?各离子浓度为多少_百 ...
答:
Fe2+及Cu2+
溶液
肯定为氯化物,硫酸盐或硝酸盐中的某一种,否则其他类型Fe2+及Cu2+盐不溶于水。因此最终Fe2+,Cu2+,浓度为0.1mol/dm3。
饱和H2S
(氢硫酸)
溶液中
,可以通过调节PH来控制S2-(硫离子)的浓度...
答:
H2S
==可逆==H+ + HS- HS-==可逆==H+ + S2- 减小PH值(增大H+浓度) 平衡逆向移动 S2-浓度减小 增大PH值(减小H+浓度) 平衡正向移动 S2-增大减小
...mol/L的HCl
溶液中
,通入硫化氢至
饱和
(此时
硫化氢的
浓度为0.10mol/L...
答:
设
H2S
第一步电离H+xmol/L x*(0.3+x)/(0.1-x)=1.1*10^-7 x=9.17*10^-8 设HS-电离出H+,S2-有ymol/L y^2/(9.17*10^-8-y)=1.3*10^-13 y=1.09*10^-10mol/L PH=-lgcH+=-lg0.3=0.52(这里忽略H2S电离生成的H+,小于10^-7mol/L,比水的电离还弱)...
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