解:溶液中存在以下三个平衡:
H2S=HS^- + H^+
HS^-=S^2- + H^+
CU^2+ + S^2- = CUS(沉淀溶解平衡)
由题意可知,当不断通入H2S达到平衡时,此时H2S在溶液中达到饱和。而SO2在水溶液中的溶解度为1:2.6,即c=2.6/22.4=0.24mol/l,则S^2-=0.24mol/l。
根据高等分析化学知识可知道,二元弱酸的ph计算[A2-]=0.10{Ka1Ka2/(Ka1Ka2+Ka1[H+]+[H+]^2)},然后代入相应的值计算即可。次方程应该反解[H+]。
追问这跟SO2有什么关系.?
追答不好意思,那个SO2应该是H2S。不小心打错了。