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氯原子和氯离子半径大小比较
比较氯离子和氯原子半径大小
答:
1、氯是正价的时候,氯原子比较大
2、是负一价的时候,氯离子比较大 同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.
化学
氯原子与氯离子
谁的
半径大
,为什么
答:
因为氯离子电子数比氯原子多一个,所以氯离子半径大于氯原子半径
,同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径,比如:S2->S 同样,同种金属元素的阳离子半径,因为失去了电子,就比同种元素的原子半径小。比如钠离子就比钠原子半径小。即Na+<Na 在同一周期的情况下,比如Na+与S2-与Cl-,此时...
为什么
氯离子
的
半径
大于
氯原子
的半径?
答:
回答:是因为
氯离子
的净电荷不为0,而是-1 相比
氯原子
,氯离子因为带有额外的负电荷,电子间静电排斥作用增强,电子轨道
半径
变
大
。
化学
氯原子与氯离子
谁的
半径大
,为什么
答:
如果用高中的知识来回答,
那么氯离子半径大于氯原子
。原因就是
氯离子比氯原子多一个最外层电子
,这样半径就会大一些。化学元素周期变种,同种族的元素,越往下,原子半径越大。同一种元素不同状态下,负离子半径>原子半径>正离子半径
cl-和cl的
半径大小
答:
cl->cl 因为cl-比cl多一个电子,电子和电子间排斥力增大,所以
半径
cl->cl
氯离子
的半径为什么比
氯原子
的
半径大
?
答:
氯离子是由氯原子得到一个电子而形成的。同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。
所以氯离子半径大于氯原子如钠原子>钠离子
,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子。离子半径的导出以正、负离子半径之和等于离子键键长这一原理为基础,从大量X射线晶体结构分析实测键长值中推引出离子半径。
氯原子和氯离子半径比较大小
。老师说氯离子多一个电子,所以原子核对...
答:
原子
核外的电子是分层排布的,就像几个同心圆一样,外圆
半径
肯定是大于内圆半径的。
氯离子
核外得到一个电子,该电子排在最外层,离原子核远,故它们的之间引力小。而且核外增加了一个电子,离子的半径自然会增大,
氯原子和氯离子比较半径
为什么
氯离子半径大
答:
因为
氯原子
是17个质子吸引17个电子,均摊法是一个质子吸引一个电子;而
氯离子
是17个质子吸引18个电子,每一个质子吸引18\17个电子,所以摊到一个电子的质子数少于1个,吸引力小,电子运动离核较远,宏观表现为
半径
增大。另外根据屏蔽效应和钻穿效应,氯原子得到额外的1个电子,其它电子对它有排斥作用...
为什么
氯离子半径
大于
氯原子
答:
因为
氯原子
获得电子后形成
氯离子
,所以氯离子的电子数比氯原子多一个,由于最外层负电增加,而使内层电子对外层电子的排斥力就多,从而使外层电子外移,
半径
增大
离子半径
怎么
比较
?
答:
离子半径比较
规律,(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越
大
。如钠原子>钠离子,
氯原子
<
氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子
与原子半径比较
相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核)...
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