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氢化物稳定性与熔沸点
NH3 H2O HF
熔沸点
如何比较
答:
熔沸点
先看晶体类型,一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键,有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高。由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N,并且1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然...
非金属
氢化物稳定性与熔沸点
有无关系
答:
沸点
越低
稳定性
越差
气态
氢化物
的
稳定性
这里的稳定性是指
熔沸点
还是化学性质~
答:
化学性质
稳定性
是指该气态
氢化物
中+1价氢变为氢气的难易程度(如硫化氢分解为氢气和硫,硫化氢中+1价的氢变为0价的氢气),也就是+1价氢得电子的难易程度,所以是化学性质
HF,HCL,HBr,HI的
熔沸点
比较
答:
熔点
比较:HI>HF>HBr>HCl 分子量越大,范德华力越大,
沸点
越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。沸点比较:HF>HI>HBr>HCl 沸点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是...
HF、 HCl、 HBr
和
HI的
熔沸点
如何?
答:
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素
氢化物
,它们的
熔沸点
随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
求C N O F 四主族
氢化物
的
熔沸点
答:
C族
氢化物熔沸点
从到下依次增加,因为它们都是分子晶体,熔沸点高低与范德华有关,而结构相似,相对分子质量越大,熔沸点越高。而N、O、F这三个元素,由于其氢化物形成比范德华力还要强的氢键,所以,它们熔沸点都比下一周期的元素的氢化物高。当分子间形成氢键时,熔沸点会升高,氢键属于次级键,强度...
物质的
稳定性与熔沸点
的高低有关系吗
答:
物质的
稳定性与熔沸点
的高低没有关系。物质的化学稳定性是一个关乎到其制备、使用、存放等问题的重要性质,在化学教学中也是一个常要被涉及的问题。但由于它所涉及到的化学知识及理论多且杂,所以在化学教材中很难将“物质化学稳定性”问题,做一个章节来讨论。这就需要教师去进行较为严谨的归纳和梳理了。一、有关...
...CH4
和
SiH4
沸点
较高的是___.原因是___.
稳定性
较高
答:
(1)属于同主族元素形成的
氢化物
,组成结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,
熔沸点
越高,所以SiH4沸点较高;非金属性越强,则氢化物越稳定,非金属性:C>Si,则
稳定性
较高的是CH4;故答案为:SiH4;组成结构相似物质,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高;CH4;(2)SiC中C与...
氢化物熔沸点
与什么有关?
答:
HF、HCl、HBr 和 HI 是四种卤素
氢化物
,它们的
熔沸点
随卤素原子的增大而增大。下面是它们的熔沸点(以摄氏度为单位)的比较:HF:-83.6 °C (熔点) / 19.5 °C (沸点)HCl:-114.2 °C (熔点) / -85.1 °C (沸点)HBr:-87.7 °C (熔点) / -66.7 °C (沸点)HI:-50.8 °C...
简单
氢化物
的
沸点
规律是什么?
答:
氢化物
的
沸点
定义 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的
熔
、沸点越高,同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象,沸点是液体...
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