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孤电子对杂化方式计算公式
杂化
轨道是怎么
计算
的?
答:
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数;x:与中心原子成键的原子数;b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
杂化
类型怎么
计算
答:
以下以H2S为例,判断公式,
k=m+n:当k=2
,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
轨道
杂化
问题 能否以BeCl2和BF3为例讲解?如何判断物子分子杂化类型?
答:
成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=(2-1×2)÷2=0
,成键电子对数目=2 二者之和0+2=2,故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=(3-1×3)÷2=0,成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3,故为sp2杂化 以此类推,4为sp3杂化,5为sp3d杂化,6为sp3d2杂化 ...
本人化学不好 高二化学 问孤独
电子对
怎么求 是
杂化
轨道那章
答:
二分之一(6-2×1)=2
孤对电子
为2 求采纳
如何
计算杂化
轨道
答:
根据
公式
1/2(a-xb)
计算
中心原子的
孤对电子
,比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有:1/2×(4-1-3)=0对孤...
孤电子对
怎么参与
杂化
答:
孤电子对
参与
杂化
的
方式
是求出
孤对
电子数,用孤对电子数加上成键电子对数。孤电子对(英语:lonepair,或称孤对电子)是不与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。
怎样确定
杂化方式
?
答:
杂化
轨道数=
孤电子
对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
化学
杂化
轨道究竟怎样就算
答:
先
算
轨道数,轨道数等于孤立
电子
对数再加上中心原子结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp
杂化
,为3就是sp2,为4就是sp3杂化。举个例子啊。CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的...
乙醇的
孤电子对怎么算
答:
乙醇的
孤电子对怎么算
?孤电子对数的
计算方法
: ;
杂化
轨道计算: 方法一:
公式
:杂化轨道数=[中心原子价电子数+配原子数-π键数-电荷数]/2
NO3的
孤电子
对数
怎么算
答:
HNO3中的N是sp3
杂化
,但
孤电子
对数=4-4=0所以硝酸中氮原子不存在
孤对
电子。NO3-和CO32-是等电子体,设想一下CO32-的结构,是C和一个O形成双键,和另外两个O形成单键形成8电子结构,而2个O再得到2个电子形成8电子结构.所以C上没有孤对电子,所以N上也没有孤对电子.还有一个
方法
就是你用VSEPR算...
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