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孤电子对杂化方式计算公式
用VSEPR 理论判断:物质价层
电子
对数轨道
杂化形式
分子或离子的形状COCl2...
答:
杂化轨道数4,所以原子
杂化方式
是sp3,分子形状为三角锥形;H3O+中O原子杂化轨道数=3+12(6-1-3×1)=3+1=4,含
孤电子
对数为1,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为三角锥形;SO3中,价层
电子对
个数=3+12(6-3×2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,硫原子采用sp2杂化,分子形状为...
高中化学-选修5《结构化学》
杂化
轨道类型判断
公式
答:
看中心原子是否有
孤电子对
,再看�0�5键的个数,就可以判断了。H2O有二对孤电子对,二个�0�5键,所以是SP3
杂化
二氧化硫的
孤对电子
数如何算
答:
,然后S的1对电子分别与2个O原子的另一个电子形成4电子3中心的大π键。只余下1对
孤对
电子。
公式
1/2*(a-xb)a---中心原子的价电子数 如S的价电子是6 b---配位原子的
孤电子
如O的孤电子是2 x---是孤电子数目 如O的孤电子数目是2 由此可知SO2的孤对电子数是1 ...
氮气分子中的
孤电子对
是如何分布的?
答:
氮分子中,每个氮原子外层5个电子,采用SP
杂化方式
,一个
电子对
与另一个
孤电子
分别处于两条SP杂化轨道上,互成180°,剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子,两个未杂化轨道互成90°,与两个杂化轨道也成90°(稍有变形)。成键时,单电子的SP杂化轨道形成σ键,两个未杂化的2P轨道形成两个π键,...
如何用价层
电子对
互斥理论判断原子
杂化方式
答:
先看中心原子:C族4 N族5 O族6 F族7 再看配位原子:H1 N族-1 O族0 F族1 然后, 价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)根据图示确定构型,再根据分子式确定
孤电子
对数
高中VSEPR
计算公式
答:
2、应用范围:该公式主要用于处理共价化合物和离子化合物中的价层
电子对
问题。对于共价化合物,可以通过该
公式计算
出分子的几何构型和中心原子的
杂化
类型,从而更好地理解分子的性质。3、重要性:该公式在化学学科中具有重要意义。它可以帮助我们更好地理解分子的结构、性质和反应机理,从而为化学研究提供...
sp类
杂化
有
孤电子对
的化学式
答:
如果你没有学过
杂化
轨道理论,我只能教你个绝对简单有效的
方法
C有四根键比如 CH4 CH3CH3就是sp3C上有三根键比如 CH2CH2 就是sp2C上有两根键比如 CHCH CO2 就是sp 杂化算法是这么算的,看最外层有机个电子,比如N 有5个电子,然后看成对了多少个,比如NH3 有三个
孤电子
和H成对了,然后有一对是本来就成对的...
杂化
类型和轨道数
答:
对于ABn型的离子,也适用同样的规则,按照同样的过程进行处理,就可以顺利找到离子的
杂化
类型。如NH4+ ,N原子周围的
电子
数,N的最外层5个,加上4个H原子的电子,再扣除一个(因为带了1个单位正电荷)电子数=5+4-1=8 。4对,因此N原子采取sp3杂化,有4个杂化轨道, NH4+离子空间构型为 正...
高中化学选修三结构有几个小问题,望高手不吝赐教~小生感激不尽!_百 ...
答:
1、有
孤对
电子参与的
杂化
叫不等性杂化(这个应该有说的吧?),全部由成键电子组成的杂化叫等性杂化。很多情况下,孤对电子对数+成键数=杂化轨道总数。比如水分子就两个键和两个孤对,就是4轨道sp3杂化,其中两个轨道是孤对看不到,成V型。(另外还有个价层
电子对
互斥理论,不记得是常规课程里的...
负价氯仿空间构型为什么是平面三角形
答:
氯仿的构型应为三角锥(四面体)形。根据
孤电子对
的
计算公式
可知中心原子N的孤电子对为0,又因为N原子结合三个O原子,故西格玛键的数目为3,所以价层电子对总数为3,中心原子的
杂化方式
为SP2杂化,又因为无孤电子对,所以此离子的空间构型为平面三角形。分析:依据价层电子对互斥理论可知,中心原子的价...
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