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化学电离水解平衡
电离平衡
常数和
水解平衡
常数
答:
电离平衡
常数和
水解平衡
常数是描述
化学
反应平衡性质的重要物理量。它们可以帮助我们理解溶液中的酸碱反应和盐的溶解过程。1.电离平衡常数:电离平衡常数描述了电离反应的平衡性质。可用以下示例反应来说明:HA⇌H++A-。在这个反应中,HA代表一个弱酸,溶液中部分电离为H+和A-。电离平衡常数定义[H+]...
什么是
电离平衡
,离子平衡,
水解平衡
答:
1
电离平衡
常数 将醋酸的分子式简写成 HAc , 用 Ac- 代表醋酸根 , 则醋酸的电离平衡可以表示成:HAc = H+ + Ac- 用 表示酸式电离的电离平衡常数,经常简写作 。且: 氨水NH3·H2O 是典型的弱碱,用 ( 简写成 ) 表示碱式电离常数,则有:NH3·H2O = NH4+ + OH- 以H2S 为例,讨论二元弱酸的分步电离平衡...
电离平衡
常数和
水解平衡
常数的关系
答:
弱电解质的
电离平衡
常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解平衡
常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(...
化学
沉淀溶解平衡常数表达式.还有
电离平衡
常数表达式.
水解平衡
常数表达式...
答:
化学平衡
常数K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n} AxBy==可逆==XA+ +Y B- 则,K(电离)=[A+]X·[B-]Y/[AxBy] 式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在
电离平衡
时的物质的量浓度.【A+】X 表示A离子浓度的X次方,[B-]Y同理.设一个一元弱酸,HA :HA=H++A-,可逆...
0.1mol/lhx与nax混合液的三大
平衡
以及
电离水解
方程式?
答:
水的
电离水解
:水分子自发地电离成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。反应式:2H2O ⇌ H3O+ + OH- 需要注意的是,水的电离水解在任何溶液中都会发生,包括酸性和碱性溶液中。这些
平衡
和反应式描述了在 0.1 mol/L 浓度下混合 HX 和 NaX 溶液时可能发生的主要
化学
反应。具体的平衡常数(K值...
化学
中
水解
和
电离
关系问题 好的给高分
答:
水解的离子方程式:A- + H2O =(可逆号)HA + OH- HA的
电离平衡
常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)A-的
水解平衡
常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,...
化学
的
水解平衡
答:
所以OH-浓度减小,OH-来自于水的电离。加入水稀释,铵根离子的
水解平衡
向右移动,平衡向右移动及水的稀释两个因素均使NH4+浓度减小,而水的稀释又使氢离子浓度减小,氢离子浓度的减小使水的
电离平衡
H2O=H++OH-向正反应方向移动,所以OH-浓度增大,OH-来自于水的电离。
物质在水中可能存在
电离平衡
、盐的
水解平衡
和沉淀的溶解平衡,它们都可...
答:
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
电离平衡
为:HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;而以
水解
为主,即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性,故答案为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-;HCO3-的水解程度大于其电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+),故溶液显碱性;(...
高中
化学电离平衡
质子
平衡化学
平衡
水解平衡
的区别
答:
而
水解平衡
是离子跟水作用.比如HCO3-==H++CO32-这个是HCO3-自己电离出来的,而HCO3-+H2O==H2CO3+OH-这个是跟水作用的,区别很明显吧.
化学平衡
是一个大的概念,所有的可逆反应达到平衡都可以叫做化学平衡.比如沉淀-溶解平衡,
电离平衡
,水解平衡,氧化还原平衡,络合平衡等等....
电离平衡
常数与
水解平衡
常数间存在什么关系?
答:
一、有关系,过程如下:(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(
电离
过程)(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](
水解
过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][Ac-][OH...
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