平衡常数计算：等浓度的氨水和醋酸钠的碱性哪个强？

Question

或者等浓度的醋酸和氯化铵的酸性强弱？
谢谢，能否请哪位高人，用Kh/Ka/Kb 的数值帮我算一个，
证明下，感激不尽！

Answer 1

楼上的同学计算错了。
氨水，是碱，pKb=4.75，就是Kb=1.78*10^-5
对应色酸是NH4^+，pKa=9.25，所以Ka=5.62*10^-10
过程是怎么来的，计算如下：
NH3.H2O <=> NH4^+ + OH-，Kb=1.78*10^-5
NH4^+ + H2O <=> NH3.H2O + H+，Ka
将两个式子相加，得到，H2O <=> H+ + OH-，即Kw=Ka*Kb
两边都取负对数，pKw = pKa + pKb
即，pKa +pKb = 14
即，共轭酸的pKa与对应共轭碱的pKb之和就是14
所以，NH3.H2O的pKb=4.75，则对应共轭酸NH4^+的pKa=9.25

而醋酸的pKa几乎也是4.75
所以CH3COONa，即对应共轭碱CH3COO-的pKb=9.25

以上数据可以发现，
同样是酸，CH3COOH与NH4^+，pKa，前者更小，即CH3COOH酸性较强
而同样是碱，NH3.H2O与CH3COO-，pKb，前者更小，即NH3.H2O碱性更强

另外，一般认为，CH3COOH与NH3.H2O的酸碱性来自电离
而NH4Cl、CH3COONa的酸碱性来自水解
而一般电离的程度会略大于水解的程度
也意味着，一般水解造成的酸碱性更弱
这是一般规律，在高中基本都符合，唯一的特例是HCN与NaCN，因为HCN太弱了，造成NaCN的碱性很强，但是这是不需要记忆的，题目一般会通过其它方式给出信息。追问

在帮忙算下，如果都是浓度为1mol/L,或0.1mol/L 时，具体的pH的数值是多少？
这样直观些？
多谢！！！

追答

NH3.H2O NH4^+ + OH-
1
x-------------------x-------------x
1-x-----------------x-------------x
K=x^2/(1-x)=1.78*10^-5
解得，x=4.22*10^-3
即，pOH=2.37
pH=11.63

若是CH3COONa
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
1
x----------------------------------x-----------x
1-x--------------------------------x-----------x
K=x^2/(1-x)=10^-9.25=5.62*10^-10
x=2.37*10^-5
pOH=4.63
pH=9.37
其它的，你自己计算吧，类似的

Answer 2

我给你说一下，25℃下
NH3.H2O，PKb=4.75，对应的酸NH4+,PKa=1.78×10-5
CH3COOH，PKa=1.78×10-5，对应的碱CH3COONa，PKb=4.75
可见氨水和乙酸钠的碱电离常数在25℃下都是4.75，说明在同浓度下解离出的氢氧根是一样多的。也就是说他们的碱性是一样强的。追问

很有道理，但是高中化学中总是氨水的pH大于醋酸钠？
比如这个题：
相等摩尔浓度的醋酸钠,醋酸铵，醋酸，氨水，氯化铵。1.按溶液ph由大到小排列顺序为。2，铵离子总浓度排列
检举 | 2010-12-26 12:55 提问者：匿名 | 浏览次数：380次

检举 | 2011-1-1 14:41 最佳答案 1、PH由大到小
氨水>醋酸钠>醋酸铵>氯化铵>醋酸