氨水、醋酸的电离程度（）水解程度

Question

氨水、醋酸的电离程度（）水解程度，填大于还是小于。然后有没有相关的结论？

Answer 1

CH3COOH → CH3COO- + H+，
NH3·H2O → NH4+ + OH-。
（以上为电离，"→"实际为可逆号）
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-，
NH4+ + H2O → NH3·H2O + H+。
（以上为水解，"→"实际为可逆号）
Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10^-5（电离平衡常数）
Kh(CH3COO-) = Kw/Ka(CH3COOH) = 5.71×10^-10，
Kh(NH4+) = Kw/Kb(NH3·H2O)=5.71×10^-10（水解平衡常数）
所以说，氨水、醋酸的电离程度大于水解程度。

Answer 2

大于！

因为氨水电离是碱性，水解是酸性，我们知道氨水为碱性，所以电离大于水解！

同理，因为醋酸电离是酸性，水解是碱性，而醋酸为酸性，所以电离大于水解！本回答被提问者采纳